理综化学训练题参考答案
1、 (1)Li2O·Al 2O 3·4SiO 2
＋＋(2)除去反应Ⅰ中过量的H 2SO 4；控制pH ，使Fe 3、Al 3完全沉淀
＋－＋－(3)Mg2＋2OH ===Mg(OH)2↓、Ca 2＋CO 23===CaCO3↓
(4)热水 Li 2CO 3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li 2CO 3的损耗
(5)加热蒸干LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成LiOH ，受热分解生成Li 2O ，电解时产生O 2(其他合理答案均可)
＋＋－＋＋2、 (1)2Mn2＋5NaBiO 3＋14H ===2MnO4＋5Bi 3＋5Na ＋7H 2O (2)ab
2(3)MnO2 KOH (4) (5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H 2O ＋CO 2↑ AC 3
(6)过滤 溶解度 浓缩结晶
解析 (1)由于NaBiO 3不溶于水，在写离子方程式时，应保留其化学式。
(2)KMnO4作为消毒剂，是利用其强氧化性，与84消毒液、H 2O 2的消毒原理相同。
(3)在流程图中，一开始用到MnO 2和KOH ，通入CO 2后，又产生MnO 2；加入石灰苛化，生成KOH ，所以MnO 2、KOH 可循环利用。
(4)MnO2―→K2MnO 4―→KMnO4＋MnO 2
1 1 x 1－x
根据电子守恒得：x ＝2(1－x )
2解得：x ＝ 3
2故理论上1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 3
(5)实验室制CO 2气体，应选用CaCO 3和稀盐酸(或稀HNO 3) ，可选用A 、C 装置。
(6)操作Ⅰ应使KMnO 4、K 2CO 3、MnO 2分离开，应采取过滤的方法，KMnO 4、K 2CO 3两种物质溶解度不同，采取浓缩结晶使KMnO 4晶体析出，然后再趁热过滤。
－－3、 (1)H—O —O —H Na 2SO 3 (2)2ClO2＋H 2O 2＋2OH ===2ClO2＋O 2↑＋2H 2O (3)H2SO 4 阳
－－＋(4)①5NaClO 2＋4HCl===5NaCl＋4ClO 2↑＋2H 2O ②ClO 2＋3Cl ＋4H ===2Cl2↑＋2H 2O
(5)相同
＋＋＋＋4、 (1)Fe2 (2)防止Fe 2氧化 (3)①10 ②TiO 2＋2H 2O===TiO(OH)2↓(或H 2TiO 3) ＋2H
－－(4)隔绝空气(或惰性气氛中) (5)正 TiO 2＋4e ===Ti＋2O 2
＋解析 (1)FeTiO3＋2H 2SO 4===TiOSO4＋FeSO 4＋2H 2O ，所以副产品甲阳离子为Fe 2。
＋＋(2)Fe2易被氧化，加入Fe 可防止Fe 2氧化。
1.8×10－－－－(3)①c (OH) ＝ mol·L 1＝104 mol·L 1。 0.001 8
所以当pH ＝10时，Mg(OH)2开始沉淀。
＋＋＋②由于TiO(OH)2的K sp 很小，所以加水稀释时，TiO 2强烈水解，TiO 2＋2H 2O===TiO(OH)2↓＋2H 。
(4)由于Ti 易和O 2反应生成TiO 2，所以在用Mg 还原TiCl 4时，应隔绝空气。
(5)TiO2应作阴极，所以a 为负极，b 为正极，电极反应式为
－－阴极：TiO 2＋4e ===Ti＋2O 2
－－阳极：2O 2－4e ===O2↑。
＋＋－ －5、（1）Al 2O 3 + 6H = 2Al 3+3H2O （2）SiO 2 + 2OH= SiO 23+ H2O
(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）
（4）NaHCO 3；制纯碱或做发酵粉等合理答案。 （5）5.6×10-10mol/L
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理综化学训练题参考答案
1、 (1)Li2O·Al 2O 3·4SiO 2
＋＋(2)除去反应Ⅰ中过量的H 2SO 4；控制pH ，使Fe 3、Al 3完全沉淀
＋－＋－(3)Mg2＋2OH ===Mg(OH)2↓、Ca 2＋CO 23===CaCO3↓
(4)热水 Li 2CO 3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li 2CO 3的损耗
(5)加热蒸干LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成LiOH ，受热分解生成Li 2O ，电解时产生O 2(其他合理答案均可)
＋＋－＋＋2、 (1)2Mn2＋5NaBiO 3＋14H ===2MnO4＋5Bi 3＋5Na ＋7H 2O (2)ab
2(3)MnO2 KOH (4) (5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H 2O ＋CO 2↑ AC 3
(6)过滤 溶解度 浓缩结晶
解析 (1)由于NaBiO 3不溶于水，在写离子方程式时，应保留其化学式。
(2)KMnO4作为消毒剂，是利用其强氧化性，与84消毒液、H 2O 2的消毒原理相同。
(3)在流程图中，一开始用到MnO 2和KOH ，通入CO 2后，又产生MnO 2；加入石灰苛化，生成KOH ，所以MnO 2、KOH 可循环利用。
(4)MnO2―→K2MnO 4―→KMnO4＋MnO 2
1 1 x 1－x
根据电子守恒得：x ＝2(1－x )
2解得：x ＝ 3
2故理论上1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 3
(5)实验室制CO 2气体，应选用CaCO 3和稀盐酸(或稀HNO 3) ，可选用A 、C 装置。
(6)操作Ⅰ应使KMnO 4、K 2CO 3、MnO 2分离开，应采取过滤的方法，KMnO 4、K 2CO 3两种物质溶解度不同，采取浓缩结晶使KMnO 4晶体析出，然后再趁热过滤。
－－3、 (1)H—O —O —H Na 2SO 3 (2)2ClO2＋H 2O 2＋2OH ===2ClO2＋O 2↑＋2H 2O (3)H2SO 4 阳
－－＋(4)①5NaClO 2＋4HCl===5NaCl＋4ClO 2↑＋2H 2O ②ClO 2＋3Cl ＋4H ===2Cl2↑＋2H 2O
(5)相同
＋＋＋＋4、 (1)Fe2 (2)防止Fe 2氧化 (3)①10 ②TiO 2＋2H 2O===TiO(OH)2↓(或H 2TiO 3) ＋2H
－－(4)隔绝空气(或惰性气氛中) (5)正 TiO 2＋4e ===Ti＋2O 2
＋解析 (1)FeTiO3＋2H 2SO 4===TiOSO4＋FeSO 4＋2H 2O ，所以副产品甲阳离子为Fe 2。
＋＋(2)Fe2易被氧化，加入Fe 可防止Fe 2氧化。
1.8×10－－－－(3)①c (OH) ＝ mol·L 1＝104 mol·L 1。 0.001 8
所以当pH ＝10时，Mg(OH)2开始沉淀。
＋＋＋②由于TiO(OH)2的K sp 很小，所以加水稀释时，TiO 2强烈水解，TiO 2＋2H 2O===TiO(OH)2↓＋2H 。
(4)由于Ti 易和O 2反应生成TiO 2，所以在用Mg 还原TiCl 4时，应隔绝空气。
(5)TiO2应作阴极，所以a 为负极，b 为正极，电极反应式为
－－阴极：TiO 2＋4e ===Ti＋2O 2
－－阳极：2O 2－4e ===O2↑。
＋＋－ －5、（1）Al 2O 3 + 6H = 2Al 3+3H2O （2）SiO 2 + 2OH= SiO 23+ H2O
(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）
（4）NaHCO 3；制纯碱或做发酵粉等合理答案。 （5）5.6×10-10mol/L
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