二、基础梳理
物质的分类
1．物质分类的意义：
物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。来最大限度地服务于人类社会。
2．物质分类的方法：
（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物的组成和结构，则分为离子化合物和共价化合物；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。 说明：
①物质的分类方法和依据很多，按不同的方法得出不同的类别。以后还要继续学习其他的分类方法。
②类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。但要搞清关系。
③注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。
3．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。
（2）化学性质：
①金属的化学通性：
②氧化物的化学通性：
能跟酸反应生成盐和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
说明：i、多数酸性氧化物与水可以直接化合（SiO2不能）；少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱。ii、酸性氧化物也叫对应酸的酸酐。iii、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如CO。
③酸的化学通性：
注意：以上各反应发生的条件、规律。
④碱的化学通性：
⑤盐的通性：
（3）相互关系：
（4）掌握物质之间的反应和转化关系的重要意义
人们利用物质之间的反应和相互转化关系，可以制备物质、鉴别物质、提纯物质，以及研究物质的性质，来为人类造福。
例题解析
例1． 下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ） 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
碱性氧化物都能与水化合生成酸
酸性氧化物都能与水化合生成酸
【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，学生熟悉的高锰酸钾对应的酸高锰酸的酸酐Mn2O7就是金属氧化物，但却是酸性氧化物；非金属氧化物也不都是是酸酐，如CO就是不成盐氧化物。CuO等许多金属形成的碱性氧化物都不能与水化合直接生成相应的碱。酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸，例如SiO2不能与水直接化合成硅酸。答案：B
【点评】本题旨在考查学生对酸性氧化物、碱性氧化物概念和性质的掌握。学生不一定要以两性氧化物为例证来说明，可以从很熟悉的常见物质出发来进行举例法去判断。考查了学生对概念的严密性的掌握情况。
例2、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别
被选出的物质
挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
解析：本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。
故答案为：第（1）组：S 通常情况下，S是固体，其余均为气体。
第（2）组：Si 只有Si是非金属单质，其余是金属单质。
第（3）组：P2O5 均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。 例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
生石灰属于哪种类别的物质？
生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式
小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3
（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。
（5）浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等
基础训练
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B．一种元素可形成多种离子
C．含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ）
A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气
3．现有①空气 ②醋酸 ③碳酸氢铵 ④铜 ⑤硫酸钠 ⑥氢气 ⑦石墨 ⑧食盐水 ⑨泥浆水 ⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：
⑪属于混合物的有____________________
⑫属于金属单质的有__________________
⑬属于非金属单质的有________________
⑭属于无机化合物的有________________
⑮属于有机化合物的有________________
第二章第一节 物质的分类基础练习参考答案
1．BC 2．D 3．⑪①⑧⑨ ⑫④ ⑬⑥⑦ ⑭③⑤⑩ ⑮②
12、夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和溴（Br2），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光__________________________________；避光_______________________。
13、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）__________________________________________，属于_____________反应。
（2）__________________________________________，属于_____________反应。
（3）__________________________________________，属于_____________反应。
14、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________
15、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：
酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐
CaO + CO2 = CaCO3
12、2AgBr == 2Ag + Br2 ， 2Ag + Br2 = 2AgBr
13、（1）CaCO3 == CaO + CO2 ↑ ，分解反应
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 ，化合反应
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ，复分解反应
14、（1）Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
（2）2NaHSO3 === Na2SO3 + SO2↑ + H2O
15、酸性氧化物与碱反应生成盐：CO2 + 2NaOH = Na2CO3
碱性氧化物与酸反应生成盐：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 酸与碱反应生成盐：HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐和盐反应生成盐：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 金属单质与酸反应生成盐：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
二、基础梳理
物质的分类
1．物质分类的意义：
物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。来最大限度地服务于人类社会。
2．物质分类的方法：
（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物的组成和结构，则分为离子化合物和共价化合物；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。 说明：
①物质的分类方法和依据很多，按不同的方法得出不同的类别。以后还要继续学习其他的分类方法。
②类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。但要搞清关系。
③注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。
3．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。
（2）化学性质：
①金属的化学通性：
②氧化物的化学通性：
能跟酸反应生成盐和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
说明：i、多数酸性氧化物与水可以直接化合（SiO2不能）；少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱。ii、酸性氧化物也叫对应酸的酸酐。iii、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如CO。
③酸的化学通性：
注意：以上各反应发生的条件、规律。
④碱的化学通性：
⑤盐的通性：
（3）相互关系：
（4）掌握物质之间的反应和转化关系的重要意义
人们利用物质之间的反应和相互转化关系，可以制备物质、鉴别物质、提纯物质，以及研究物质的性质，来为人类造福。
例题解析
例1． 下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ） 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
碱性氧化物都能与水化合生成酸
酸性氧化物都能与水化合生成酸
【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，学生熟悉的高锰酸钾对应的酸高锰酸的酸酐Mn2O7就是金属氧化物，但却是酸性氧化物；非金属氧化物也不都是是酸酐，如CO就是不成盐氧化物。CuO等许多金属形成的碱性氧化物都不能与水化合直接生成相应的碱。酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸，例如SiO2不能与水直接化合成硅酸。答案：B
【点评】本题旨在考查学生对酸性氧化物、碱性氧化物概念和性质的掌握。学生不一定要以两性氧化物为例证来说明，可以从很熟悉的常见物质出发来进行举例法去判断。考查了学生对概念的严密性的掌握情况。
例2、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别
被选出的物质
挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
解析：本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。
故答案为：第（1）组：S 通常情况下，S是固体，其余均为气体。
第（2）组：Si 只有Si是非金属单质，其余是金属单质。
第（3）组：P2O5 均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。 例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
生石灰属于哪种类别的物质？
生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式
小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3
（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。
（5）浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等
基础训练
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B．一种元素可形成多种离子
C．含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ）
A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气
3．现有①空气 ②醋酸 ③碳酸氢铵 ④铜 ⑤硫酸钠 ⑥氢气 ⑦石墨 ⑧食盐水 ⑨泥浆水 ⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：
⑪属于混合物的有____________________
⑫属于金属单质的有__________________
⑬属于非金属单质的有________________
⑭属于无机化合物的有________________
⑮属于有机化合物的有________________
第二章第一节 物质的分类基础练习参考答案
1．BC 2．D 3．⑪①⑧⑨ ⑫④ ⑬⑥⑦ ⑭③⑤⑩ ⑮②
12、夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和溴（Br2），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光__________________________________；避光_______________________。
13、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）__________________________________________，属于_____________反应。
（2）__________________________________________，属于_____________反应。
（3）__________________________________________，属于_____________反应。
14、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________
15、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：
酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐
CaO + CO2 = CaCO3
12、2AgBr == 2Ag + Br2 ， 2Ag + Br2 = 2AgBr
13、（1）CaCO3 == CaO + CO2 ↑ ，分解反应
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 ，化合反应
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ，复分解反应
14、（1）Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
（2）2NaHSO3 === Na2SO3 + SO2↑ + H2O
15、酸性氧化物与碱反应生成盐：CO2 + 2NaOH = Na2CO3
碱性氧化物与酸反应生成盐：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 酸与碱反应生成盐：HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐和盐反应生成盐：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 金属单质与酸反应生成盐：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑