1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
可能用到原子量： H-1 Na-23 K-39
Li-7 Mg-24 Ca-40
C-12 AI-27 Fe-56
N-14 S-32
O-16 Cl-35.5
一、选择题
下列各小题分别有1个或2个正确答案。本题1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分。
1. 由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）。
A. 纯净化 C. 化合物
B. 混合物 D. 单质
2. 下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（ ）。 A. 氧化钠跟三氧化硫反应 B. 晶碱（Na 2CO 3·10H 2O ）的风化 C. 氧化铁与一氧化碳高温下反应 D. 苛性钠与氯化铜溶液反应
3. 在下列各组物质中，具有不同原子团的是（ ）。 A. FeSO 4与Fe 2(SO)3 B. Na 2SO 4与Na 2SO 3 C. NH 4Cl 与NH 2Rr D. KMnO 4与K 2MnO 4
4. 氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）。 A. 由热电站提供电力电解水 B. 改进以焦炭和水制煤气的方法 C. 利用太阳能分解水
D. 使赤热的铁与水反应生产氢气
5. 下列过程不会增加空气中CO 2含量的是（ ）。 A. 呼吸作用 C. 汽油燃烧
6. 下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）。 A.NH 4Cl C.KH 2PO 4
B.NH 4NO 3 D.KNO 3
B. 光合作用
D. 煅烧石灰石
7.1985年科学家发现了一种组成为C 60的物质，下列说法正确的是（ ）。
A. 它的1个分子中含有60个原子 B. 它是一种新型化合物 C. 它是一种共价化合物 D. 它是一种单质
8. 有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用于制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A. 甲乙丙丁 C. 丙乙丁甲
B. 丁乙甲丙 D. 乙丁丙甲
9. 将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液400克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（ ）。
A.105克 C.400克
B.210克 D. 以上都不对
10. 向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（ ）。 A ．Fe 2O 3、CO 2 C ．Cu(OH)2、MgO
B ．BaCO 3、SO 3 D.SiO 2、K 2O
11. 下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（ ）。 A. 浓硫酸 C.P 205
B. 无水CaCl 2 D.CaO
12. 人的胃液正常P H 值在1.2—0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（ ）。
A. 氧化镁粉 C. 氧化钙粉
B. 氢氧化镁粉 D. 纯碳酸钙粉
13. 含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（ ）。
A.23:24:56:27 C.2:3:3:6
14. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈-3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）。
A. 等于20克 C. 大于20克
B. 小于20克 D. 以上情况都可能
B.1:2:2:3 D.2:1:1:2/3
15.P 、X 两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物PX 中R 元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R 元素含量大于46.7%的是（ ）。
A.PX 2 C.R 2X
B.R 2X 3 D.R 2X 5
16. 在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（ ）。
A.0.48克镁粉
B.1.00克碳酸钙 D.0.44克铜铝合金
C.0.924克碳酸镁
17. 在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ）。 A. C +O 2C.CO 2点燃
CO 2
B. 2C +O 2D.2C+O点燃
2CO 2
2
18.R n+离子有两个电子层且已达稳定结构。与R n+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括R n+本身）可有（ ）。
A.6种 C.8种
B.7种 D.9种
19. 某元素（R ）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m ，其氯化物的分子量为n ，则R 的化合价为（ ）。
2(m-n)
A. 55 C.
B. 2(n-m)
55 2n-m
55
2-
2m-n
55
D.
20. 测得某溶液中仅含有Na + 、Mg 2+、SO 4 、Cl 四种离子，某中离子个数比为Na +:Mg2+:Cl-=4:5:8，若没Na +为4n 个，则SO 4 离子个数可能是（ ）。
A.2n C.6n
B.3n D.8n
2-
二、填空题（30分）
21. 人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要万分是Cu 2(OH)2CO 3]变化的两个主要反应：
（1） （2）
。 。
22. 硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO 4·7H 2O ）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO 2），反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两个化学方式表示。
（1） （2）
。 。
23. 取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克。已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R ）与其化合价（X ）的关系
式是 ，最终确定该金属元素是 。
24. 某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A 、B 、C 、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A 试管里加入盐酸，试纸显 色；往B 试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C 试管中加入一种分子式为 的物质，他之所以加入这种物质的理由是 。
25．金属镁主要由电解熔融MgCl 2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO 3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：
海水→Mg(OH)2
无水MgCl 2 盐酸
MgCl 2溶液
电解
熔融
Mg+Cl2
（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式： 。 （2）电解MgCl 2产物之一的Cl 2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl 、CO ）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式 。
26. 某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是 ；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是： 。
三、简答题（15分）
27. 某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。
28. 向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100克，烧瓶连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量，
所得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒？往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？
29. （1）下表列出了NaCl 等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）。
（1）
往NaCl 浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。试判断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。
（2）
上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl 2、MgCl 2杂质。请写出除去CaCl 2杂质的反应的化学方程式。
四、（10分）
30. 某晶体的分子量为126，它的分子式可用H x C y O z ·nH 2O 表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。又测得C 、H 、O 在无水H x C y O z 的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。
（1）通过计算确定该晶体的分子式。
（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO 、CO 2、H 2O ，试写出这个反应的化学方程式： 。
（3）实验室可以用上面的反应制取CO 。为了得到较多量的干燥而纯净的CO ，应将混合气体先通过 溶液除去 ，再通过 除去 ，最后就剩下纯净的CO 。
1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
可能用到原子量： H-1 Na-23 K-39
Li-7 Mg-24 Ca-40
C-12 AI-27 Fe-56
N-14 S-32
O-16 Cl-35.5
一、选择题
下列各小题分别有1个或2个正确答案。本题1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分。
1. 由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）。
A. 纯净化 C. 化合物
B. 混合物 D. 单质
2. 下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（ ）。 A. 氧化钠跟三氧化硫反应 B. 晶碱（Na 2CO 3·10H 2O ）的风化 C. 氧化铁与一氧化碳高温下反应 D. 苛性钠与氯化铜溶液反应
3. 在下列各组物质中，具有不同原子团的是（ ）。 A. FeSO 4与Fe 2(SO)3 B. Na 2SO 4与Na 2SO 3 C. NH 4Cl 与NH 2Rr D. KMnO 4与K 2MnO 4
4. 氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）。 A. 由热电站提供电力电解水 B. 改进以焦炭和水制煤气的方法 C. 利用太阳能分解水
D. 使赤热的铁与水反应生产氢气
5. 下列过程不会增加空气中CO 2含量的是（ ）。 A. 呼吸作用 C. 汽油燃烧
6. 下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）。 A.NH 4Cl C.KH 2PO 4
B.NH 4NO 3 D.KNO 3
B. 光合作用
D. 煅烧石灰石
7.1985年科学家发现了一种组成为C 60的物质，下列说法正确的是（ ）。
A. 它的1个分子中含有60个原子 B. 它是一种新型化合物 C. 它是一种共价化合物 D. 它是一种单质
8. 有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用于制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A. 甲乙丙丁 C. 丙乙丁甲
B. 丁乙甲丙 D. 乙丁丙甲
9. 将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液400克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（ ）。
A.105克 C.400克
B.210克 D. 以上都不对
10. 向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（ ）。 A ．Fe 2O 3、CO 2 C ．Cu(OH)2、MgO
B ．BaCO 3、SO 3 D.SiO 2、K 2O
11. 下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（ ）。 A. 浓硫酸 C.P 205
B. 无水CaCl 2 D.CaO
12. 人的胃液正常P H 值在1.2—0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（ ）。
A. 氧化镁粉 C. 氧化钙粉
B. 氢氧化镁粉 D. 纯碳酸钙粉
13. 含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（ ）。
A.23:24:56:27 C.2:3:3:6
14. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈-3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）。
A. 等于20克 C. 大于20克
B. 小于20克 D. 以上情况都可能
B.1:2:2:3 D.2:1:1:2/3
15.P 、X 两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物PX 中R 元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R 元素含量大于46.7%的是（ ）。
A.PX 2 C.R 2X
B.R 2X 3 D.R 2X 5
16. 在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（ ）。
A.0.48克镁粉
B.1.00克碳酸钙 D.0.44克铜铝合金
C.0.924克碳酸镁
17. 在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ）。 A. C +O 2C.CO 2点燃
CO 2
B. 2C +O 2D.2C+O点燃
2CO 2
2
18.R n+离子有两个电子层且已达稳定结构。与R n+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括R n+本身）可有（ ）。
A.6种 C.8种
B.7种 D.9种
19. 某元素（R ）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m ，其氯化物的分子量为n ，则R 的化合价为（ ）。
2(m-n)
A. 55 C.
B. 2(n-m)
55 2n-m
55
2-
2m-n
55
D.
20. 测得某溶液中仅含有Na + 、Mg 2+、SO 4 、Cl 四种离子，某中离子个数比为Na +:Mg2+:Cl-=4:5:8，若没Na +为4n 个，则SO 4 离子个数可能是（ ）。
A.2n C.6n
B.3n D.8n
2-
二、填空题（30分）
21. 人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要万分是Cu 2(OH)2CO 3]变化的两个主要反应：
（1） （2）
。 。
22. 硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO 4·7H 2O ）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO 2），反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两个化学方式表示。
（1） （2）
。 。
23. 取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克。已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R ）与其化合价（X ）的关系
式是 ，最终确定该金属元素是 。
24. 某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A 、B 、C 、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A 试管里加入盐酸，试纸显 色；往B 试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C 试管中加入一种分子式为 的物质，他之所以加入这种物质的理由是 。
25．金属镁主要由电解熔融MgCl 2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO 3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：
海水→Mg(OH)2
无水MgCl 2 盐酸
MgCl 2溶液
电解
熔融
Mg+Cl2
（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式： 。 （2）电解MgCl 2产物之一的Cl 2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl 、CO ）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式 。
26. 某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是 ；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是： 。
三、简答题（15分）
27. 某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。
28. 向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100克，烧瓶连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量，
所得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒？往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？
29. （1）下表列出了NaCl 等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）。
（1）
往NaCl 浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。试判断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。
（2）
上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl 2、MgCl 2杂质。请写出除去CaCl 2杂质的反应的化学方程式。
四、（10分）
30. 某晶体的分子量为126，它的分子式可用H x C y O z ·nH 2O 表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。又测得C 、H 、O 在无水H x C y O z 的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。
（1）通过计算确定该晶体的分子式。
（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO 、CO 2、H 2O ，试写出这个反应的化学方程式： 。
（3）实验室可以用上面的反应制取CO 。为了得到较多量的干燥而纯净的CO ，应将混合气体先通过 溶液除去 ，再通过 除去 ，最后就剩下纯净的CO 。