第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
探究活动一 物质的分类
【活动设计】
1．物质的分类依据
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
2．物质的分类方法 (1)按组成结构分类
(2)根据物质的性质分类 ①酸性氧化物
a b ．举例：写出CO 2和NaOH 反应的化学方程式： CO 2＋2NaOH===Na2CO 3＋H 2O. ②碱性氧化物
a b ．举例：写出CaO 和盐酸反应的化学方程式： CaO ＋2HCl===CaCl2＋H 2O 。 3．问题讨论
(1)物质分类的依据不同，其结果不同，试对NaHSO 4按照不同的标准进行分类。 答案 NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式盐、可溶性盐、含氧酸盐等。 (2)是否所有的金属氧化物都属于碱性氧化物？
答案 不是。如Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。 (3)是否所有的非金属氧化物都属于酸性氧化物？
答案 不是。如CO 不能和碱反应，所以不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物 【迁移应用】
答案 D
解析 A 组中Na 2CO 3不是碱，NaOH 不是盐，SO 2不是碱性氧化物；B 组中CO 不是酸性氧化物；C 组中CO 不是碱性氧化物。D 组符合题意。
2．下列四种物质中，与其他三种物质所属类别不同的物质是( )
A ．NaCl B ．KNO 3 C ．CO 2 D ．Na 2SO 4 答案 C
探究活动二 物质的转化 【活动设计】
写出上述反应的化学方程式：
点燃
高温
①2Ca ＋O 2=====2CaO ②CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑ ③CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ④Ca(OH)2＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H 2O 【迁移应用】
3．为研究物质转化过程中的有关规律，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶内壁上__________，由此说明蜡烛中一定含有__________元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，又观察到的现象是__________，由此说明蜡烛中一定含有__________元素。
答案 有水珠生成 氢 澄清石灰水变浑浊 碳
解析 根据化学反应遵循质量守恒定律，可知反应前后元素的种类不变。 4．写出实现下列转化的化学方程式，每步转化至少写一个。
已知②为CaCl 2=====Ca ＋Cl 2↑
答案 ①Ca ―→CaCl 2：Ca ＋Cl 2=====CaCl 2 Ca ＋2HCl===CaCl2＋H 2↑
③Ca ―→CaO ：2Ca ＋O 2=====2CaO ④CaO ―→CaCl 2：CaO ＋2HCl===CaCl2＋H 2O ⑤CaO ―→Ca(OH)2：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ⑥CaO ―→CaCO 3：CaO ＋CO 2===CaCO3
⑦CaCO 3―→CaO ：CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑ ⑧CaCO 3―→CaCl 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑨CaCl 2―→CaCO 3：CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO3↓＋2NaCl ⑩Ca(OH)2―→CaCO 3：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O ⑪Ca(OH)2―→CaCl 2：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H 2O
探究活动三 化学反应的类型
【活动设计】
1应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。具体见下表：
高温点燃
点燃
通电
2. 根据反应前后元素的化合价是否发生变化
(1)氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。 (2)非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应。 3. 问题讨论
（1）有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 答案 不一定。如：3O 一定条件
3；石墨
(2)氧化还原反应和四种基本反应类型之间有何关系？
答案 复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应或分解反应属于氧化还原反应。
【迁移应用】
5．下图是一定条件下某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：
(1)该化学反应中，参加反应的和与反应生成的(2)该反应的基本反应类型为________。
(3)该反应可不可能属于氧化还原反应，请举例说明。 解析 从图中可得，物质
各分子间的个数比为________。
答案 (1)2∶1∶2 (2)化合反应 (3)可能，如2H 2＋O 2=====2H 2O 。
有2个分子参加反应，参加反应的
、
与生成的
分子间的比例为
2∶1∶2。
6．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A ．CO 2＋H 2O===H2CO 3 化合反应
B ．Cu(OH)2=====CuO ＋H 2O 分解反应
C ．Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2 置换反应
D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 复分解反应 答案 C
7．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑ B ．Fe ＋2HCl===FeCl2＋H 2↑ C ．2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑
D ．2CO ＋O 2=====2CO 2 答案 C
【课堂小结】
1．物质分类的依据不同，其分类结果就不同。对物质的分类有多种方法，如：①依据组成物质的元素种类或原子个数进行分类；②依据物质的聚集状态进行分类；③依据物质的性质进行分类；④依据物质的应用进行分类。
2．氧化物的分类方法：
从组成上来看，可分为金属氧化物(如Na 2O 、MgO) 和非金属氧化物(如H 2O 、SO 2) 。
从能否与酸、碱反应生成盐来看，可分为不成盐氧化物(如CO 、NO) 和成盐氧化物。其中，成盐氧化物又分为酸性氧化物(如CO 2、P 2O 5) 、两性氧化物(如Al 2O 3、ZnO) 和碱性氧化物(如Na 2O 、CaO) 。此外，还有过氧化物(如Na 2O 2、H 2O 2) 等。
3．为了更好地研究物质间的转化，人们还常按物质转化过程中所发生的化学反应的特征将化学反应
分成不同的类型，如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
点燃通电高温
高温△
点燃
学习效果评估
1．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( ) A ．生灰石 B ．氢氧化钙 C ．碳酸钙 D ．熟石灰 答案 C
2．下列有关物质分类或归类错误的是( )
A ．混合物：盐酸、生铁、空气
B ．化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁 C ．盐：食盐、生石灰、石灰石 D ．单质：石墨、臭氧(O3) 、水银 答案 C
解析 物质的分类标准有多种，显然上述各项都是按物质的组成进行分类的。要求掌握一些重要物质的名称(或俗名) 以及它们的成分。A 项中盐酸是HCl 的水溶液，生铁中含碳，都是混合物；C 项中食盐(NaCl)、石灰石(CaCO3) 都属于盐而生石灰(CaO)是氧化物，故C 项对物质分类错误。
3．只含有一种元素的物质( ) A ．一定是纯净物 B ．一定是一种单质
C ．可能是单质也可能是化合物 D ．可能是纯净物也可能是混合物 答案 D
解析 只含有一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H 2，为纯净物；也可能是两种单质的混合物，如金刚石和石墨、O 2和O 3等。
4．一瓶气体经检验含H 、Cl 两种元素，则该气体成分是( ) A ．两种单质 B ．一种化合物
C ．化合物与单质的混合物
D ．可能是纯净物，也可能是混合物 答案 D
解析 单质只含一种元素，化合物含有两种或两种以上的元素。H 、Cl 两种元素可以分别组成单质，也可两者之间组成化合物。
5．为测定Zn 、Cu 、Ag 、H 的化学活动性，某学生利用锌粉、铜片、AgNO 3溶液、盐酸四种物质，
设计了以下实验方案，其中可行的是( )
A ．Zn ＋HCl ；Cu ＋HCl ；Zn ＋AgNO 3 B ．Cu ＋HCl ；Zn ＋AgNO 3；Cu ＋AgNO 3 C ．Zn ＋HCl ；Cu ＋AgNO 3；Zn ＋AgNO 3 D ．Zn ＋HCl ；Cu ＋HCl ；Cu ＋AgNO 3 答案 D
解析 本题是金属活动性顺序的实际应用。设计实验证明金属活动性顺序，一般可以利用金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应来证明。A 方案只能证明Zn>H，CuAg，但说明不了Cu 与Ag 的关系；B 方案只能说明CuAg，Cu>Ag，但说明不了Zn 与Cu 、Zn 与H 的关系；C 方案只能说明Zn>H，Cu>Ag，Zn>Ag，但说明不了Cu 与Zn ，Cu 与H 的关系；D 方案可以说明Zn>H，CuAg，综合起来即Zn>H>Cu>Ag。
6．盐是一类常见的物质，下列物质可直接生成盐的是( ) ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．只有①②③ B ．只有①④⑥ C ．只有②⑤⑥ D ．全部 答案 D
解析 根据各类物质的性质知，它们全部可以直接生成盐。
7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P 2O 5、SO 2、
SO 3、CO 2、Cl 2O 7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A ．CO B ．CaO C ．N 2O 5 D ．Na 2O 答案 C
解析 已知题中的物质均为酸性氧化物，故C 属同一类。
8．M 元素是一种活泼性比铁强的金属元素，它的氧化物为M 2O 3，它所对应的碱M(OH)3难溶于水，
而MCl 3、M(NO3) 3都易溶于水。下列各组物质中不能直接反应制取MCl 3的是( )
A ．M(NO3) 3与BaCl 2 B ．M 2O 3与HCl C ．M(OH)3与HCl D ．M 与HCl 答案 A
解析 M(NO3) 2与BaCl 2混合无沉淀、气体或水生成，故不反应。
9．下列物质中一定属于氧化物的是(
)
A ．含有氧元素的化合物 B ．能分解出氧气的化合物
C ．氧气跟某种物质反应的生成物
D ．由氧元素和另一种元素组成的化合物 答案 D
解析 氧化物中除氧之外只含一种元素，含氧化合物还可能有其他元素，如HNO 3为酸，非氧化物；分解出O 2的化合物也不一定为氧化物，如KClO 3；O 2与非氧化物生成的不一定为氧化物，如O 2＋2H 2SO 3===2H2SO 4。
10．实验室里有4
A ．甲橱 B ．乙橱 C ．丙橱 D ．丁橱 答案 C
解析 现有的4个药品橱所盛试剂从物质分类角度分析：甲为酸、乙为碱、丙为非金属单质、丁为金属单质，碘是非金属单质，故应放在丙橱中。
11．今有下列三组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类型。将选出的物质(写化学式) 和所选依据(选出的物质与其他物质不同之处) 列在下面相应的表格内。
(1)O2、H 2、C 、N 2
4
答案 第(1)组：C 第(2)组：Si 只有Si 是非金属单质，其余为金属单质
第(3)组：Fe 3O 4 Fe 3O 4是金属氧化物，其余是非金属氧化物
12．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于哪种类别的物质
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)___________________________
________________________________________________________________________ _____________________________________________。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。________________________________________________________________________。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
________________________________________________________________________。 答案 (1)是金属氧化物，又是碱性氧化物 (2)CaO＋H 2O===Ca(OH)2
(3)CaO还可与酸、酸性氧化物反应，CaO ＋2HCl===CaCl2＋H 2O ，CaO ＋CO 2===CaCO3
(4)不能 当CaO 与水反应全部生成Ca(OH)2 [Ca(OH)2也有吸水性]，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠状时，即失去吸水干燥物质的能力
13．以下是一些常见物质的化学式，请回答有关物质分类的问题：
N 2、HNO 3、NaOH 、H 2SO 4、CaO 、KOH 、MgO 、Cu(NO3) 2、CO 2、FeCl 3、SO 2、CuSO 4、KNO 3、Al 、Cl 2、K 2SO 4、Mg
(1)属于单质的是____________；属于化合物的是____________。
(2)属于氧化物的是____________；属于酸的是____________；属于碱的是________________；属于盐的是__________________。
(3)属于碱性氧化物的是______________；属于酸性氧化物的是________________。 (4)属于铜盐的是______________；属于硫酸盐的是____________________。
答案 (1)N2、Al 、Cl 2、Mg HNO 3、NaOH 、H 2SO 4、CaO 、KOH 、MgO 、Cu(NO3) 2、CO 2、FeCl 3、SO 2、CuSO 4、KNO 3、K 2SO 4
(2)SO2、CaO 、CO 2、MgO HNO 3、H 2SO 4 NaOH 、KOH Cu(NO3) 2、FeCl 3、CuSO 4、KNO 3、K 2SO 4 (3)CaO、MgO CO 2、SO 2
解析 本题的目的是学习物质分类的方法。每一个具体的问题都指定了物质分类的标准，根据标准和单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物等概念进行物质类别的划分，是解答本题的基本方法。
14．以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜，写出化学反应方程式。 (1)方法一：____________________________________________________________。 (2)方法二：_____________________________________________________________。
答案 (1)Zn＋H 2SO 4===ZnSO4＋H 2↑，CuO ＋H 2=====Cu ＋H 2O (2)CuO＋H 2SO 4===CuSO4＋H 2O ，CuSO 4＋Zn===ZnSO4＋Cu
解析 两种方法的流程如下：①Zn ――→H 2――→Cu ；②CuO ――→CuSO 4――→Cu 。
H 2SO 4溶液
CuO
H 2SO 4溶液
Zn
△
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
探究活动一 物质的分类
【活动设计】
1．物质的分类依据
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
2．物质的分类方法 (1)按组成结构分类
(2)根据物质的性质分类 ①酸性氧化物
a b ．举例：写出CO 2和NaOH 反应的化学方程式： CO 2＋2NaOH===Na2CO 3＋H 2O. ②碱性氧化物
a b ．举例：写出CaO 和盐酸反应的化学方程式： CaO ＋2HCl===CaCl2＋H 2O 。 3．问题讨论
(1)物质分类的依据不同，其结果不同，试对NaHSO 4按照不同的标准进行分类。 答案 NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式盐、可溶性盐、含氧酸盐等。 (2)是否所有的金属氧化物都属于碱性氧化物？
答案 不是。如Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。 (3)是否所有的非金属氧化物都属于酸性氧化物？
答案 不是。如CO 不能和碱反应，所以不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物 【迁移应用】
答案 D
解析 A 组中Na 2CO 3不是碱，NaOH 不是盐，SO 2不是碱性氧化物；B 组中CO 不是酸性氧化物；C 组中CO 不是碱性氧化物。D 组符合题意。
2．下列四种物质中，与其他三种物质所属类别不同的物质是( )
A ．NaCl B ．KNO 3 C ．CO 2 D ．Na 2SO 4 答案 C
探究活动二 物质的转化 【活动设计】
写出上述反应的化学方程式：
点燃
高温
①2Ca ＋O 2=====2CaO ②CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑ ③CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ④Ca(OH)2＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H 2O 【迁移应用】
3．为研究物质转化过程中的有关规律，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶内壁上__________，由此说明蜡烛中一定含有__________元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，又观察到的现象是__________，由此说明蜡烛中一定含有__________元素。
答案 有水珠生成 氢 澄清石灰水变浑浊 碳
解析 根据化学反应遵循质量守恒定律，可知反应前后元素的种类不变。 4．写出实现下列转化的化学方程式，每步转化至少写一个。
已知②为CaCl 2=====Ca ＋Cl 2↑
答案 ①Ca ―→CaCl 2：Ca ＋Cl 2=====CaCl 2 Ca ＋2HCl===CaCl2＋H 2↑
③Ca ―→CaO ：2Ca ＋O 2=====2CaO ④CaO ―→CaCl 2：CaO ＋2HCl===CaCl2＋H 2O ⑤CaO ―→Ca(OH)2：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ⑥CaO ―→CaCO 3：CaO ＋CO 2===CaCO3
⑦CaCO 3―→CaO ：CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑ ⑧CaCO 3―→CaCl 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑨CaCl 2―→CaCO 3：CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO3↓＋2NaCl ⑩Ca(OH)2―→CaCO 3：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O ⑪Ca(OH)2―→CaCl 2：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H 2O
探究活动三 化学反应的类型
【活动设计】
1应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。具体见下表：
高温点燃
点燃
通电
2. 根据反应前后元素的化合价是否发生变化
(1)氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。 (2)非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应。 3. 问题讨论
（1）有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 答案 不一定。如：3O 一定条件
3；石墨
(2)氧化还原反应和四种基本反应类型之间有何关系？
答案 复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应或分解反应属于氧化还原反应。
【迁移应用】
5．下图是一定条件下某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：
(1)该化学反应中，参加反应的和与反应生成的(2)该反应的基本反应类型为________。
(3)该反应可不可能属于氧化还原反应，请举例说明。 解析 从图中可得，物质
各分子间的个数比为________。
答案 (1)2∶1∶2 (2)化合反应 (3)可能，如2H 2＋O 2=====2H 2O 。
有2个分子参加反应，参加反应的
、
与生成的
分子间的比例为
2∶1∶2。
6．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A ．CO 2＋H 2O===H2CO 3 化合反应
B ．Cu(OH)2=====CuO ＋H 2O 分解反应
C ．Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2 置换反应
D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 复分解反应 答案 C
7．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑ B ．Fe ＋2HCl===FeCl2＋H 2↑ C ．2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑
D ．2CO ＋O 2=====2CO 2 答案 C
【课堂小结】
1．物质分类的依据不同，其分类结果就不同。对物质的分类有多种方法，如：①依据组成物质的元素种类或原子个数进行分类；②依据物质的聚集状态进行分类；③依据物质的性质进行分类；④依据物质的应用进行分类。
2．氧化物的分类方法：
从组成上来看，可分为金属氧化物(如Na 2O 、MgO) 和非金属氧化物(如H 2O 、SO 2) 。
从能否与酸、碱反应生成盐来看，可分为不成盐氧化物(如CO 、NO) 和成盐氧化物。其中，成盐氧化物又分为酸性氧化物(如CO 2、P 2O 5) 、两性氧化物(如Al 2O 3、ZnO) 和碱性氧化物(如Na 2O 、CaO) 。此外，还有过氧化物(如Na 2O 2、H 2O 2) 等。
3．为了更好地研究物质间的转化，人们还常按物质转化过程中所发生的化学反应的特征将化学反应
分成不同的类型，如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
点燃通电高温
高温△
点燃
学习效果评估
1．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( ) A ．生灰石 B ．氢氧化钙 C ．碳酸钙 D ．熟石灰 答案 C
2．下列有关物质分类或归类错误的是( )
A ．混合物：盐酸、生铁、空气
B ．化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁 C ．盐：食盐、生石灰、石灰石 D ．单质：石墨、臭氧(O3) 、水银 答案 C
解析 物质的分类标准有多种，显然上述各项都是按物质的组成进行分类的。要求掌握一些重要物质的名称(或俗名) 以及它们的成分。A 项中盐酸是HCl 的水溶液，生铁中含碳，都是混合物；C 项中食盐(NaCl)、石灰石(CaCO3) 都属于盐而生石灰(CaO)是氧化物，故C 项对物质分类错误。
3．只含有一种元素的物质( ) A ．一定是纯净物 B ．一定是一种单质
C ．可能是单质也可能是化合物 D ．可能是纯净物也可能是混合物 答案 D
解析 只含有一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H 2，为纯净物；也可能是两种单质的混合物，如金刚石和石墨、O 2和O 3等。
4．一瓶气体经检验含H 、Cl 两种元素，则该气体成分是( ) A ．两种单质 B ．一种化合物
C ．化合物与单质的混合物
D ．可能是纯净物，也可能是混合物 答案 D
解析 单质只含一种元素，化合物含有两种或两种以上的元素。H 、Cl 两种元素可以分别组成单质，也可两者之间组成化合物。
5．为测定Zn 、Cu 、Ag 、H 的化学活动性，某学生利用锌粉、铜片、AgNO 3溶液、盐酸四种物质，
设计了以下实验方案，其中可行的是( )
A ．Zn ＋HCl ；Cu ＋HCl ；Zn ＋AgNO 3 B ．Cu ＋HCl ；Zn ＋AgNO 3；Cu ＋AgNO 3 C ．Zn ＋HCl ；Cu ＋AgNO 3；Zn ＋AgNO 3 D ．Zn ＋HCl ；Cu ＋HCl ；Cu ＋AgNO 3 答案 D
解析 本题是金属活动性顺序的实际应用。设计实验证明金属活动性顺序，一般可以利用金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应来证明。A 方案只能证明Zn>H，CuAg，但说明不了Cu 与Ag 的关系；B 方案只能说明CuAg，Cu>Ag，但说明不了Zn 与Cu 、Zn 与H 的关系；C 方案只能说明Zn>H，Cu>Ag，Zn>Ag，但说明不了Cu 与Zn ，Cu 与H 的关系；D 方案可以说明Zn>H，CuAg，综合起来即Zn>H>Cu>Ag。
6．盐是一类常见的物质，下列物质可直接生成盐的是( ) ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．只有①②③ B ．只有①④⑥ C ．只有②⑤⑥ D ．全部 答案 D
解析 根据各类物质的性质知，它们全部可以直接生成盐。
7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P 2O 5、SO 2、
SO 3、CO 2、Cl 2O 7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A ．CO B ．CaO C ．N 2O 5 D ．Na 2O 答案 C
解析 已知题中的物质均为酸性氧化物，故C 属同一类。
8．M 元素是一种活泼性比铁强的金属元素，它的氧化物为M 2O 3，它所对应的碱M(OH)3难溶于水，
而MCl 3、M(NO3) 3都易溶于水。下列各组物质中不能直接反应制取MCl 3的是( )
A ．M(NO3) 3与BaCl 2 B ．M 2O 3与HCl C ．M(OH)3与HCl D ．M 与HCl 答案 A
解析 M(NO3) 2与BaCl 2混合无沉淀、气体或水生成，故不反应。
9．下列物质中一定属于氧化物的是(
)
A ．含有氧元素的化合物 B ．能分解出氧气的化合物
C ．氧气跟某种物质反应的生成物
D ．由氧元素和另一种元素组成的化合物 答案 D
解析 氧化物中除氧之外只含一种元素，含氧化合物还可能有其他元素，如HNO 3为酸，非氧化物；分解出O 2的化合物也不一定为氧化物，如KClO 3；O 2与非氧化物生成的不一定为氧化物，如O 2＋2H 2SO 3===2H2SO 4。
10．实验室里有4
A ．甲橱 B ．乙橱 C ．丙橱 D ．丁橱 答案 C
解析 现有的4个药品橱所盛试剂从物质分类角度分析：甲为酸、乙为碱、丙为非金属单质、丁为金属单质，碘是非金属单质，故应放在丙橱中。
11．今有下列三组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类型。将选出的物质(写化学式) 和所选依据(选出的物质与其他物质不同之处) 列在下面相应的表格内。
(1)O2、H 2、C 、N 2
4
答案 第(1)组：C 第(2)组：Si 只有Si 是非金属单质，其余为金属单质
第(3)组：Fe 3O 4 Fe 3O 4是金属氧化物，其余是非金属氧化物
12．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于哪种类别的物质
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)___________________________
________________________________________________________________________ _____________________________________________。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。________________________________________________________________________。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
________________________________________________________________________。 答案 (1)是金属氧化物，又是碱性氧化物 (2)CaO＋H 2O===Ca(OH)2
(3)CaO还可与酸、酸性氧化物反应，CaO ＋2HCl===CaCl2＋H 2O ，CaO ＋CO 2===CaCO3
(4)不能 当CaO 与水反应全部生成Ca(OH)2 [Ca(OH)2也有吸水性]，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠状时，即失去吸水干燥物质的能力
13．以下是一些常见物质的化学式，请回答有关物质分类的问题：
N 2、HNO 3、NaOH 、H 2SO 4、CaO 、KOH 、MgO 、Cu(NO3) 2、CO 2、FeCl 3、SO 2、CuSO 4、KNO 3、Al 、Cl 2、K 2SO 4、Mg
(1)属于单质的是____________；属于化合物的是____________。
(2)属于氧化物的是____________；属于酸的是____________；属于碱的是________________；属于盐的是__________________。
(3)属于碱性氧化物的是______________；属于酸性氧化物的是________________。 (4)属于铜盐的是______________；属于硫酸盐的是____________________。
答案 (1)N2、Al 、Cl 2、Mg HNO 3、NaOH 、H 2SO 4、CaO 、KOH 、MgO 、Cu(NO3) 2、CO 2、FeCl 3、SO 2、CuSO 4、KNO 3、K 2SO 4
(2)SO2、CaO 、CO 2、MgO HNO 3、H 2SO 4 NaOH 、KOH Cu(NO3) 2、FeCl 3、CuSO 4、KNO 3、K 2SO 4 (3)CaO、MgO CO 2、SO 2
解析 本题的目的是学习物质分类的方法。每一个具体的问题都指定了物质分类的标准，根据标准和单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物等概念进行物质类别的划分，是解答本题的基本方法。
14．以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜，写出化学反应方程式。 (1)方法一：____________________________________________________________。 (2)方法二：_____________________________________________________________。
答案 (1)Zn＋H 2SO 4===ZnSO4＋H 2↑，CuO ＋H 2=====Cu ＋H 2O (2)CuO＋H 2SO 4===CuSO4＋H 2O ，CuSO 4＋Zn===ZnSO4＋Cu
解析 两种方法的流程如下：①Zn ――→H 2――→Cu ；②CuO ――→CuSO 4――→Cu 。
H 2SO 4溶液
CuO
H 2SO 4溶液
Zn
△