专题一 物质的组成、性质和分类
[考纲要求] 1. 了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2. 了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一 物质的组成
1． 元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。 (2)元素：具有 (3)元素与物质的关系
⎪单质：只由一种元素组成的纯净物。组成⎧
元素――→⎨
⎪化合物：由多种元素组成的纯净物。⎩
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图
2． 同素异形体
叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在属于 变化。 3． 混合物和纯净物
(1) (2)
题组一 组成物质的微粒
1． 判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 ②在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2． 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 ( )
A ．NO 、C 2H 5OH 、HNO 3、I 2 B ．CaO 、N 2、HCl 、H 2O C ．NH 3、H 2S 、Si 、CO
D ．CO 2、SiO 2、CH 3COOH 、H 2SO 4 题组二 纯净物和混合物的判断方法
3． 下列物质中肯定为纯净物的是 ( )
A ．只由一种元素组成的物质 B ．只由一种原子组成的物质 C ．只由一种分子组成的物质
D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
4． 关于某混合物的说法正确的是 ( )
A ．物质的组成元素一定是两种或两种以上 B ．构成物质一定是化合物 C ．构成物质一定是单质 D ．构成物质可能只有一种元素
5． 下列物质中属于纯净物的一组是 ( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C 5H 10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO 2气体
A ．②③④⑥ B ．⑦⑩⑫⑬⑭ C ．①⑧⑨⑪ D ．①④⑧⑨⑪⑫
归纳总结
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等) ；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等) ；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
考点二 物质的分类
1． 简单分类法概述
(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 2． 分类法
常用的两种是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、K 2SO 4、K 2CO 3、KCl ，你认为可怎样进行分类？
答案 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。 3． 熟记常见无机化合物的分类
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn 2O 7为酸性
氧化物、Al 2O 3为两性氧化物、Na 2O 2为过氧化物) 。
(2) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn 2O 7) ；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO 、NO ) 。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO 2、Fe 2O 3) 。 (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO) 2O]。 思考
判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。Al 2O 3 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。Al 2O 3
题组一 明确分类依据，正确判断物质分类
1． 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 ( )
A ．H 2O 、HCOOH 、Cu 2(OH)2CO 3均含有氧元素，都是氧化物 B ．HClO 、H 2SO 4(浓) 、HNO 3均具有氧化性，都是氧化性酸 C ．HF 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水，都是电解质
D ．HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2． 下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，
4．（2014高考）下列试剂中，标签上应标注和的是
（ ）
A ．C 2H 5OH B ．HNO 3 C ．NaOH D ．HCl
题组二 有关物质分类中从属关系的判断
4． 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 (
)
5． 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是 ( ) A ．化合物与电解质属于重叠关系 B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C ．溶液与胶体属于并列关系
D ．离子化合物和电解质属于交叉关系
归纳总结
明晰分类标准是对物质正确分类的关键
考点三 物质的性质与变化
1． 物质的性质和变化
根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏) 、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
2． 化学反应的分类
3． 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
思考
1． 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学
变化？
2． 核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？
答案 不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子
核发生了变化，所以不是化学变化。 3． 化学变化不能实现的是________。
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质 ⑤一个质子变成一个中子 ⑥混合物变成纯净物 ⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑧金属变成非金属 答案 ①⑤⑧
题组一 物理变化、化学变化的判断
( )
A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C ．硫酸厂用接触法生产硫酸 D ．炼油厂用分馏法生产汽油
2． 下列变化或过程属于化学变化的是 ( )
A ．激光法蒸发石墨得C 60 B ．丁达尔效应
C ．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色
D ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应 3. （2015高考）下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： （ ）
．．．
1．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
反思归纳
题组二 物质的转化
3． 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) (
)
A. ①② B ．②③ C ．③④ D ．②④
4． 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
单质――→氧化物――→酸或碱――→盐
A ．硅 B ．硫
C ．铜 D ．铁
5． 根据Na 、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。
＋O 2
＋H 2O
＋NaOH 或HCl
上述有关反应的化学方程式为
(1)____________________ (2)__________________ (3)__________________ _ (4)__________________ (5)_________________ (6)____________________ (7)_________________ __ (8)_____________________
6． ) 。
根据该表回答问题：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是________。 (2)不跟第Ⅰ组任何物质发生反应的是第______组物质中的________，但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_______________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 熟记常见物质的转化关系
(1)连续氧化转化：A ――→B ――→C ，若A 为无机物单质，则其可能为C 、S 、N 2、Na 等；若A 为常见有机物，则其可能为CH 3CH 2OH 。 (2)三角转化：
氧化
氧化
(3)交叉转化：
考点四 分散系、胶体
1． 分散系
(1) (2)分类：
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
2．
3. Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl 。 思考
△
1． 胶体与其他分散系的本质区别是什么？
答案 胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2． 胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？
答案 分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。 3． 怎样区分胶体和溶液？
答案 因为胶体粒子的直径在1～100 nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
题组一 胶体的性质
1． 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )
A ．溶液是电中性的，胶体是带电的
B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 题组二 胶体性质的应用
3． 下列事实与胶体性质无关的是________。
A ．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B ．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D ．明矾可用作净水剂
E ．臭氧、Cl 2均可用于水的消毒净化
4． 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大
家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106 m 的颗粒物) 纳入常规空
－
气质量评价，下列有关PM2.5说法 A ．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B ．PM2.5在空气中形成气溶胶
C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染
专题一 物质的组成、性质和分类
[考纲要求] 1. 了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2. 了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一 物质的组成
1． 元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。 (2)元素：具有 (3)元素与物质的关系
⎪单质：只由一种元素组成的纯净物。组成⎧
元素――→⎨
⎪化合物：由多种元素组成的纯净物。⎩
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图
2． 同素异形体
叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在属于 变化。 3． 混合物和纯净物
(1) (2)
题组一 组成物质的微粒
1． 判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 ②在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2． 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 ( )
A ．NO 、C 2H 5OH 、HNO 3、I 2 B ．CaO 、N 2、HCl 、H 2O C ．NH 3、H 2S 、Si 、CO
D ．CO 2、SiO 2、CH 3COOH 、H 2SO 4 题组二 纯净物和混合物的判断方法
3． 下列物质中肯定为纯净物的是 ( )
A ．只由一种元素组成的物质 B ．只由一种原子组成的物质 C ．只由一种分子组成的物质
D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
4． 关于某混合物的说法正确的是 ( )
A ．物质的组成元素一定是两种或两种以上 B ．构成物质一定是化合物 C ．构成物质一定是单质 D ．构成物质可能只有一种元素
5． 下列物质中属于纯净物的一组是 ( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C 5H 10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO 2气体
A ．②③④⑥ B ．⑦⑩⑫⑬⑭ C ．①⑧⑨⑪ D ．①④⑧⑨⑪⑫
归纳总结
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等) ；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等) ；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
考点二 物质的分类
1． 简单分类法概述
(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 2． 分类法
常用的两种是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、K 2SO 4、K 2CO 3、KCl ，你认为可怎样进行分类？
答案 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。 3． 熟记常见无机化合物的分类
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn 2O 7为酸性
氧化物、Al 2O 3为两性氧化物、Na 2O 2为过氧化物) 。
(2) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn 2O 7) ；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO 、NO ) 。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO 2、Fe 2O 3) 。 (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO) 2O]。 思考
判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。Al 2O 3 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。Al 2O 3
题组一 明确分类依据，正确判断物质分类
1． 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 ( )
A ．H 2O 、HCOOH 、Cu 2(OH)2CO 3均含有氧元素，都是氧化物 B ．HClO 、H 2SO 4(浓) 、HNO 3均具有氧化性，都是氧化性酸 C ．HF 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水，都是电解质
D ．HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2． 下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，
4．（2014高考）下列试剂中，标签上应标注和的是
（ ）
A ．C 2H 5OH B ．HNO 3 C ．NaOH D ．HCl
题组二 有关物质分类中从属关系的判断
4． 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 (
)
5． 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是 ( ) A ．化合物与电解质属于重叠关系 B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C ．溶液与胶体属于并列关系
D ．离子化合物和电解质属于交叉关系
归纳总结
明晰分类标准是对物质正确分类的关键
考点三 物质的性质与变化
1． 物质的性质和变化
根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏) 、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
2． 化学反应的分类
3． 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
思考
1． 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学
变化？
2． 核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？
答案 不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子
核发生了变化，所以不是化学变化。 3． 化学变化不能实现的是________。
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质 ⑤一个质子变成一个中子 ⑥混合物变成纯净物 ⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑧金属变成非金属 答案 ①⑤⑧
题组一 物理变化、化学变化的判断
( )
A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C ．硫酸厂用接触法生产硫酸 D ．炼油厂用分馏法生产汽油
2． 下列变化或过程属于化学变化的是 ( )
A ．激光法蒸发石墨得C 60 B ．丁达尔效应
C ．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色
D ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应 3. （2015高考）下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： （ ）
．．．
1．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
反思归纳
题组二 物质的转化
3． 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) (
)
A. ①② B ．②③ C ．③④ D ．②④
4． 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
单质――→氧化物――→酸或碱――→盐
A ．硅 B ．硫
C ．铜 D ．铁
5． 根据Na 、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。
＋O 2
＋H 2O
＋NaOH 或HCl
上述有关反应的化学方程式为
(1)____________________ (2)__________________ (3)__________________ _ (4)__________________ (5)_________________ (6)____________________ (7)_________________ __ (8)_____________________
6． ) 。
根据该表回答问题：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是________。 (2)不跟第Ⅰ组任何物质发生反应的是第______组物质中的________，但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_______________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 熟记常见物质的转化关系
(1)连续氧化转化：A ――→B ――→C ，若A 为无机物单质，则其可能为C 、S 、N 2、Na 等；若A 为常见有机物，则其可能为CH 3CH 2OH 。 (2)三角转化：
氧化
氧化
(3)交叉转化：
考点四 分散系、胶体
1． 分散系
(1) (2)分类：
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
2．
3. Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl 。 思考
△
1． 胶体与其他分散系的本质区别是什么？
答案 胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2． 胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？
答案 分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。 3． 怎样区分胶体和溶液？
答案 因为胶体粒子的直径在1～100 nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
题组一 胶体的性质
1． 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )
A ．溶液是电中性的，胶体是带电的
B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 题组二 胶体性质的应用
3． 下列事实与胶体性质无关的是________。
A ．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B ．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D ．明矾可用作净水剂
E ．臭氧、Cl 2均可用于水的消毒净化
4． 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大
家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106 m 的颗粒物) 纳入常规空
－
气质量评价，下列有关PM2.5说法 A ．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B ．PM2.5在空气中形成气溶胶
C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染