溶解度曲线及应用
1.20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g ，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是 （ )
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 三溶液中溶质的质量分数乙 ＞ 丙 ＞ 甲
C. 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.20℃时，甲的溶解度最小
2. 氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A. 温度升高可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 B.10°C 时，
65.5g 氯化钾的饱和溶液中加入5g 氯化钾，充分溶解后将温度升高到40°C ，得到70g 氯化钾饱和溶液
C.50g 水中加入20g 氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液 D.40°C 时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
3. 碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度变化可分别得到Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 和Na 2CO 3·H 2O 三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（如图）得到的下列说法，正确的是 ( )
A. 随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大
B. 碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应
C. 碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na 2CO 3·H 2O
D. 碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na 2CO 3·7H 2O 4.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请回答下列问题： （1）图1中一定是饱和溶液的是溶液 （填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 （填“Ｍ”或“Ｎ”）；图2中乙溶液降温至 30℃析出晶体 （填“会”或“不会”）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 。（计算结果精确到0.1%） 5. 如图是Ｘ、Ｙ、Ｚ三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
（1）如果要配制相同浓度的Ｙ、Ｚ饱和溶液，需要把温度控制在 ℃ 。
（2）t 1℃ 时，将Ｘ、Ｙ、Ｚ的饱和溶液都升温到t 3℃ ，溶液仍然饱和的是 的溶液。 （3）t 3℃ 时，将Ｘ、Ｙ、Ｚ的饱和溶液都降温到t 1℃ ，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 。
（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A ”或“B ”）。 （2）60°C 时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60°C 的该溶液降温到10°C ，析出晶体的质量为 g 。
7. 亚硝酸钠（NaNO 2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒。 NaNO2、NaCl 的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）某同学设计的鉴别NaNO 2、NaCl 固体的方案如下：20℃时，取6.0ｇNaNO 2和6.0gNaCl 分别放入两只小烧杯中，各加入10mL 水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？ （填“可行”或“不可行”）。
（2）除去NaNO 2固体中混有的少量NaCl ，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）20℃时，将182.2gNaNO 2饱和溶液蒸发掉50g 水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为 。
（4）分别将60℃时等质量的NaNO 2、NaCl 的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是 （填“NaNO 2”或“NaCl ”）。
8. 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 ①下表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
Ⅰ. 上表中的两种物质在40℃ 时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO 3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）。
Ⅱ．请写出一种将KNO 3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 Ⅲ．20℃时，将20gNaCl 放入50g 水中，所得溶液的质量是 ｇ。 Ⅳ．从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的方法是 。 ②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。
答案
1. C 2.B 3.C
4. （1）甲 不饱和 （2）N 不会 （3）44.4% 5. （1）t 2 （2）Z （3）X ˂Z ˂Y 6. （1）A （2）不饱和 69.1
7. （1）可行 （2）降温结晶 （3）41.1g （4）NaNO 2 8. ①KNO 3
63.9g
⨯100% 加入硝酸钾（或恒温蒸发溶剂，降低温度等）
63.9g +100g
68 蒸发结晶 ②A B>C>A(或A ˂C ˂B)
溶解度曲线及应用
1.20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g ，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是 （ )
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 三溶液中溶质的质量分数乙 ＞ 丙 ＞ 甲
C. 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.20℃时，甲的溶解度最小
2. 氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A. 温度升高可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 B.10°C 时，
65.5g 氯化钾的饱和溶液中加入5g 氯化钾，充分溶解后将温度升高到40°C ，得到70g 氯化钾饱和溶液
C.50g 水中加入20g 氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液 D.40°C 时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
3. 碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度变化可分别得到Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 和Na 2CO 3·H 2O 三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（如图）得到的下列说法，正确的是 ( )
A. 随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大
B. 碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应
C. 碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na 2CO 3·H 2O
D. 碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na 2CO 3·7H 2O 4.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请回答下列问题： （1）图1中一定是饱和溶液的是溶液 （填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 （填“Ｍ”或“Ｎ”）；图2中乙溶液降温至 30℃析出晶体 （填“会”或“不会”）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 。（计算结果精确到0.1%） 5. 如图是Ｘ、Ｙ、Ｚ三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
（1）如果要配制相同浓度的Ｙ、Ｚ饱和溶液，需要把温度控制在 ℃ 。
（2）t 1℃ 时，将Ｘ、Ｙ、Ｚ的饱和溶液都升温到t 3℃ ，溶液仍然饱和的是 的溶液。 （3）t 3℃ 时，将Ｘ、Ｙ、Ｚ的饱和溶液都降温到t 1℃ ，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 。
（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A ”或“B ”）。 （2）60°C 时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60°C 的该溶液降温到10°C ，析出晶体的质量为 g 。
7. 亚硝酸钠（NaNO 2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒。 NaNO2、NaCl 的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）某同学设计的鉴别NaNO 2、NaCl 固体的方案如下：20℃时，取6.0ｇNaNO 2和6.0gNaCl 分别放入两只小烧杯中，各加入10mL 水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？ （填“可行”或“不可行”）。
（2）除去NaNO 2固体中混有的少量NaCl ，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）20℃时，将182.2gNaNO 2饱和溶液蒸发掉50g 水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为 。
（4）分别将60℃时等质量的NaNO 2、NaCl 的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是 （填“NaNO 2”或“NaCl ”）。
8. 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 ①下表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
Ⅰ. 上表中的两种物质在40℃ 时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO 3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）。
Ⅱ．请写出一种将KNO 3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 Ⅲ．20℃时，将20gNaCl 放入50g 水中，所得溶液的质量是 ｇ。 Ⅳ．从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的方法是 。 ②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。
答案
1. C 2.B 3.C
4. （1）甲 不饱和 （2）N 不会 （3）44.4% 5. （1）t 2 （2）Z （3）X ˂Z ˂Y 6. （1）A （2）不饱和 69.1
7. （1）可行 （2）降温结晶 （3）41.1g （4）NaNO 2 8. ①KNO 3
63.9g
⨯100% 加入硝酸钾（或恒温蒸发溶剂，降低温度等）
63.9g +100g
68 蒸发结晶 ②A B>C>A(或A ˂C ˂B)