化学一轮复习（化学物质及分类）
【化学物质及分类篇】
谈到化学，首先就要从各式各样的化学物质开始认识。
然而物质多之又多，以我们有限的精力不可能一网打尽，在这个时候，合理的物质分类方式就能让我们将纷繁复杂的物质归类认识，以通性把握各类物质的性质。 以下我们从两种角度来分类。
属单质及其形成的化合物，如CO2、H20、C60（足球烯），以及大多数的有机物。 特别提醒的是稀有气体（He 、Ne 等）并不是以原子形式存在，而是以分子形式存在的。我们把它们称为单原子分子，这是一种比较特别的存在方式。原子晶体的每个原子之间有较强的共价键，而稀有气体的每个原子却是相对独立的。
分子晶体的特点是含有共价键，之间存在分子间作用力，这个作用力相对弱，因而往往溶沸点较低，物质形态多呈液态或气态。（氢键另当别论）
原子晶体包括Si 、C 、SiO2、SiC 等等，特点是原子以共价键结合，如果有条件的
话可以一直结合下去。
离子晶体含有离子键，特点是溶沸点高，一般可以达到几百甚至上千。这个特点在有机实验物质分离提纯常常用到。比如说，在分离乙醇和乙酸时，我们一般加入NaOH, 将乙酸转为乙酸盐，成为离子化合物，这个时候溶沸点大大提高，就可以通过蒸馏的方法将乙醇蒸出。
虽然两种物质沸点相差不算小（乙醇78.5℃乙酸117.9℃），但是乙酸易挥发，相比转化为盐类的方法就逊色多了。
其二，我们可以将物质分为纯净物和化合物，纯净物进一步又可以分为单质、化合物，化合物进一步可以为分为氧化物、酸、碱、盐；混合物进一步可以分为溶液、胶体、浊液……以下概念图可以比较好地概括。
注：下图的化合物除了分为酸碱盐氧化物，还可以分为电解质和非电解质，无机物和有机物，离子化合物和共价化合物……由于空间有限，不能同时写出。
其中纯净物一个比较简单的判断的方法就是：对于纯净物来说，能够写出化学式。比较特殊的、容易被误认为是混合物的例子有：CuSO4·5H2O 、冰水混合物、HD （就是氢气）。
接下来讨论氧化物的分类。
对于酸性氧化物，我们的定义是：与水反应只生成酸，与碱反应只生成盐和水，碱性氧化物同理。这个定义看似不起眼，却非常重要，可以
帮助你快速判断氧化物究竟是酸性氧化物还是不成盐氧化物。
以上定义中，如果氧化物不溶于水，比如二氧化硅，就通过它与碱的反应来判断。（事实上二氧化硅与碱的反应也是比较慢的，要放一段时间才会有比较明显的反应）
根据以上定义，一般来说，含氧酸都会有着对应的酸酐，其中除氧外的主要元素，比如说硫酸中的硫元素，与对应的酸酐化合价是相同的。
而在有机物中，找出酸酐的方法是：对于一元酸（或奇数元），我们可以将两分子酸脱水缩合，得到的产物就是酸酐（不知道怎么脱水的可以参照氨基酸），对于二元酸（或偶数元），直接在分子式中减去水即可。
对于碱性氧化物来说，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物却并非都是碱性氧化物，两个常见的例子：七氧化二锰、三氧化铬（ge 四声）。
化学一轮复习（化学物质及分类）
而不成盐氧化物除了包括不能与水反应的，如NO 、CO ，还包括和水反应后不只生成酸的，如NO2（生成NO ）、Na2O2（生成O2）。对于生成O2的，可分为过氧化物、超氧化物、臭氧化物等等。
上述氧化物加了前缀“过”“超”“臭”，那么它们是否还属于氧化物呢？根据广义氧化物的定义：氧化物是氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，我们认为它们还是氧化物的一种。
三大强酸：硫酸、硝酸、盐酸。
首先，我们来看看硫酸。
硫酸是一种难挥发的酸，这里有一个常考点，是不少同学容易钻牛角尖的地方。在两玻璃棒生烟的实验中，我们往往使用挥发性强的浓硝酸或浓盐酸来与浓氨水反应，而硫酸是不可行的。
有人认为硫酸是否易挥发并无大碍，只要浓氨水易挥发即可与硫酸接触并反应，不过你想想那样还能看见白烟吗？
硫酸是无色油状的液体，能与水以任意比例混溶。
浓硫酸遇水放出大量的热是大家从初中开始就耳熟能详的知识点，你可以迅速反应过来：稀释浓硫酸，要向水中缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅。
那么，类比思考，浓硫酸与其它溶液混溶呢？
答案同样是要将浓硫酸加入其他溶液中，不要因为把水换掉你也就醉了。 这个知识点其实运用到了高中化学的很多角落。
比如说，在乙酸乙酯的制作实验中，我们有三大原料：乙酸、乙醇、浓硫酸，那么我们添加的顺序是什么呢？这个时候我们就不得不考虑浓硫酸放热的问题了。
一般来说，我们要先向乙醇中缓慢加入浓硫酸，最后再加入乙酸。这个顺序看着总有些不大对，你可能会质疑为什么乙酸要最后加呢？
呵呵，那是因为易挥发的乙酸……很贵。
硫酸是一种非常特殊的酸，特殊在于不是每种酸都像硫酸那样存在着浓度的明显差别。除了稀硫酸、浓硫酸，还有发烟硫酸。
稀硫酸的化学性质主要就是酸性。当成为浓硫酸时（67%—98.3%），性质就发生了微妙的变化。
首先，浓硫酸大多数是以H2SO4分子形式存在的，也就是说电离出的氢离子和硫酸根几乎可以忽略了。这也就导致了在写离子方程式时，浓硫酸是不能拆开写的，并且还需要在后面标注（浓）。
浓硫酸同时具有脱水性和吸水性。有人认为吸水性引发的是物理变化，脱水性引发的是化学变化，其实这是不全面的认识。
对于浓硫酸自身来说，吸水是浓硫酸和水形成硫酸水合物，属于化学变化。而对于吸水作用的对象来说，吸水性既有物理变化，如吸收空气中的水；也有化学变化，如吸收五水合硫酸铜中的结晶水。
（像红磷白磷的转化，金刚石石炭的转化，其实都是化学变化，而非物理变化，虽然化学式看起来没有变，但是结构却已经改变了）
而脱水性，一般都是化学变化。可以从有机物中脱水使之碳化（也有不碳化的），相信大家对课本蔗糖脱水后海绵状的炭印象十分深刻。
抛开强氧化性不谈，这一点导致了浓硫酸极强的腐蚀性，它因而成为了天朝第一毁容利器，化学发展到今天这个地步，在一些人的手里却不能成为造福人类的工具，而是沦为了毁灭无数幸福家庭的毒药，不得不说我们的教育还有很多值得反思的地方。
与之同样具有腐蚀性的酸是氢氟酸，腐蚀的原因比较复杂，不予介绍。虽然身为弱酸，却能够穿透玻璃，腐蚀骨头，
化学一轮复习（化学物质及分类）
不可小看。
那么，当我们悲催地沾上了浓硫酸时，请第一时间用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液（对于普通人来说应该是冲向医院吧）。不少人（包括我的初中化学老师）认为用大量水冲洗是极其不合理的，原因在于浓硫酸遇水放热。事实上，流动的水带走的热量，可以让浓硫酸放的热忽略不计。
回到实际生产应用，浓硫酸是很多化学反应的催化剂，利用的性质，就是吸水性和脱水性。（具体是哪个，各种教辅介绍不一，争议比较大）。其中包括：
（注：二氧化硫实验室制法不小心写了加热，后来涂掉了，但看起来可能造成误解，在此解释，这个反应是
不需要加热的）
现在我们把目光投向比较特殊的10~12条。
虽然同样标注的是浓硫酸，浓度却是不一样的。相比起上述98%浓度的硫酸，这三条所使用的浓硫酸浓度只能有70%。
这三条都是难挥发酸制易挥发酸的典例，因此可以推出此处的浓硫酸除了起到吸水的作用，同时起到了酸性的作用。
这时我们就要回顾上面提到的知识点了：高浓度的浓硫酸基本是以H2SO4分子形式存在的，这也就导致了电离的H+很少很少，也就是说，酸性基本谈不上了。
所以，要想兼顾吸水性和酸性，我们采取了一个折中的浓度：70%
最后，要谈的是浓硫酸的强氧化性。它能氧化的对象简直太多了：除了铂金外的金属单质、非金属单质（碳、硫）、低价非金属化合物（氢硫酸、氢碘酸、氢溴酸）、低价金属的氧化物（氧化亚铁）。
就连Al 、Fe 常温下浓硫酸（浓硝酸）中的钝化，也是浓硫酸强氧化性的体现（发生了化学反应），在加热条件下钝化失效。
这里的一个常考点是当浓硫酸浓度降低到一定程度时，反应将停止。所以实际上参与反应的硫酸的量是小于投料量的。
那么，在这里我们提出一个问题：浓硫酸无疑是可以跟硫化氢反应的，那么稀硫酸呢？
看起来，似乎满足了价态的归中。其实不然，你们要时刻牢记，稀硫酸的氧化性仅仅体现在H+上，我们说其不具有强氧化性，哪怕是H2S 也是不可以的。
硝酸是无色有刺激性气味的液体（溶解ＮＯ２呈黄色），特点是沸点低、易挥发，见光死，遇热死，因此保存
在棕色瓶中，置于阴暗低温处。
见光死（要用棕色玻璃瓶保存的）还有：氯水、溴水、硝酸银、溴化银（浅黄色）、氯化银（白色）、碘化银（黄色）……
（漂白粉、漂白液、漂粉精也是要避光存放的） 具体如下图，请忽略那几个√和×，那是写错了。 请记住稀浓硝酸与铜的反应方程式，尤其是38324的化学系数，在此不赘述。
盐酸易挥发，尤其是浓盐酸，所以在实验中出现了浓盐酸作为反应物的话，根据多年做题经验，基本上都是要除杂的。
浓盐酸会在空气中形成白雾，这一实验现象的描述也常常会考到，不过，更多的是以盐酸的好伙伴——氢溴酸的形式考察。
氢溴酸、氢碘酸总会给人一种弱酸的印象，氢氟酸总会给人一种强酸的印象，事实上，根据元素周期律，氢氟酸只是弱酸，而氢碘酸和氢溴酸却是比盐酸更强的酸。
化学一轮复习（化学物质及分类）
从HF 、HCl 、HBr 到HI ，它们的稳定性也会逐渐减弱。 同一元素化合价越高，氧化性就越强吗？
答案是否定的。一个最经典的例子，就是氯的含氧酸家族。包括四个成员：高氯酸（HCLO4）、氯酸（HCLO3）、亚氯酸（HCLO2）、次氯酸(HCLO)，我相信很多人是会弄混这几个名字的。
其中高氯酸是酸性最强的无机含氧酸，酸性也是按着上述顺序递减的（高氯亚次） 而氧化性最强的却是亚氯酸，接下来是次氯酸、氯酸、高氯酸。
四大强碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。不进行具体介绍。
接下来讲述酸式盐、碱式盐、正盐。
酸式盐就是像碳酸氢钠这样的盐。由于酸式盐既存在酸的电离、又存在盐类的水解，这两种谁占了优势就决定了溶液的酸碱性。在此给出几种常见的酸式盐的酸碱性，考试常常是不会告诉你的，需要你自己记住。
碱性（水解大于电离）：NaHCO3、Na2HPO4 酸性（电离大于水解）：NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4 完全电离：NaHSO4
碱式盐我们在高中只接触了碱式碳酸铜（孔雀石），Cu 被氧化的化学式可以背一下。它在高中化学工艺流程中，常常用于在含铜离子的溶液中调节PH ，提高碱性，这样就不会引入杂质了。
需要注意的是，孔雀石是不溶于水的。
对于悬浊液来说，要想与溶液分离，需要过滤；而对于乳浊液，要想与溶液分离，只需要静置分层即可。 胶体具有介稳性，原因在于胶体粒子带电，是相互排斥的。 它可以发生丁达尔效应。
不少胶体有电泳现象，不过也不绝对，牛奶和豆浆虽然都是胶体，却是没有电泳现象的。
想要分离胶体和其他物质，就需要用到半透膜，将胶体置于渗析袋中，用流动的水冲洗，这样才能保证外界溶液始终低于渗析袋中溶液的浓度，促进物质分离。
破坏胶体，使之聚沉，有三种方法：加入相反电荷胶体、加入电解质、加热。明矾（十二水合硫酸铝钾）的吸附原理就是聚沉。
很多人都以为胶体粒子就是一个分子，其实不然。比如说，在氢氧化铁胶体中，很多个氢氧化铁分子聚集在一起，形成了胶核，这个胶核是可以吸附Fe3+的，那么这些Fe3+从何而来？回顾氢氧化铁的制作过程，它是浓氯化铁加热而成的，所以说，这些Fe3+也就来自于FeCL3。
胶核吸附了Fe3+后，就形成了胶体粒子。这个时候它是带正电的。
Fe(OH)3胶体的制备是一个重要的考点。
氯化铁溶液在常温下发生水解，然而水解生成的Fe(OH)3很少，不足以形成胶体，所以我们往往使用饱和的氯化铁溶液。
同时，为了提高转化率，我们采取加热的措施。
对于该胶体的制备，很多人会误认为直接加热浓氯化铁溶液即可，其实是不正确的。事实上，我们一般向沸水中加入氯化铁溶液。
这时候你大概知道要怎么制备了，不过还存在一个问题，氯化铁溶液已经加进去了，要加热到什么时候呢？我怎么知道形成了胶体呢？
其实，课本已经给出了答案：继续加热至溶液呈红褐色，再停止加热。据说某年高考还是模拟考考到了，很多人都懵了。
所以说看课本也是一门学问，尤其到了高三备考后期，高考前一两个月，我们化学课除了讲卷子，就是自习，
自习是有任务的——就是看课本。
化学一轮复习（化学物质及分类）
那个时候该学的基本上都差不多了，该刷的题也不差那么几道了。该考多少分，高考也就那样的分了。 现在回想高考前几个月是我最悠闲的时候，高考前心情总有些小激动，而看基础知识能平抚内心的狂躁——说不定今天发现一个知识漏洞，明天就考了呢？而刷题更多地是在保持一种手感，至于高考会考这题吗？那是不可能的。
所以看课本回归基础做最后的归纳，就成了我们当时全班都在做的事情，这时候不再是学习式的阅读，而是精读了，细化到每一个注释，到每一个配图，总有你不知道的东西。
现在说这个可能早了点，不过大家提前了解一下也好。
区分物理变化与化学变化。
一般来说，判断的标准有两个，分别是从宏观和微观角度分析的，一是看是否有新物质生成，二是看是否有旧键断裂和新建生成。
注意了，是“和”不是“或”。就像NaCl 溶于水，只有旧键的断裂，属于物理变化，只有两者兼有才能称之为化学变化。
几个易混点：核变属于物理变化（补充一下，核变地位比较尴尬，化学变化是绝不可能的，但是物理界现在也没有承认它是物理变化。所以现在还有另外一个观点，既不是物理变化也不是化学变化），金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化，焰色反应属于物理变化（如果你学过物理原子部分就知道这是原子跃迁发光的现象），风化属于化学变化（什么是风化？就是失去结晶水的过程），同素异形体的转化（这个上面已经举了几个例子，你还记得吗？）
附带：高三时做的归纳
解释一下玻璃的主要成分是二氧化硅：虽然说玻璃是硅酸盐制品，但是由于制作时加入了过量的二氧化硅，所以最终的主要成分就是二氧化硅了。
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【化学物质及分类篇】
谈到化学，首先就要从各式各样的化学物质开始认识。
然而物质多之又多，以我们有限的精力不可能一网打尽，在这个时候，合理的物质分类方式就能让我们将纷繁复杂的物质归类认识，以通性把握各类物质的性质。 以下我们从两种角度来分类。
属单质及其形成的化合物，如CO2、H20、C60（足球烯），以及大多数的有机物。 特别提醒的是稀有气体（He 、Ne 等）并不是以原子形式存在，而是以分子形式存在的。我们把它们称为单原子分子，这是一种比较特别的存在方式。原子晶体的每个原子之间有较强的共价键，而稀有气体的每个原子却是相对独立的。
分子晶体的特点是含有共价键，之间存在分子间作用力，这个作用力相对弱，因而往往溶沸点较低，物质形态多呈液态或气态。（氢键另当别论）
原子晶体包括Si 、C 、SiO2、SiC 等等，特点是原子以共价键结合，如果有条件的
话可以一直结合下去。
离子晶体含有离子键，特点是溶沸点高，一般可以达到几百甚至上千。这个特点在有机实验物质分离提纯常常用到。比如说，在分离乙醇和乙酸时，我们一般加入NaOH, 将乙酸转为乙酸盐，成为离子化合物，这个时候溶沸点大大提高，就可以通过蒸馏的方法将乙醇蒸出。
虽然两种物质沸点相差不算小（乙醇78.5℃乙酸117.9℃），但是乙酸易挥发，相比转化为盐类的方法就逊色多了。
其二，我们可以将物质分为纯净物和化合物，纯净物进一步又可以分为单质、化合物，化合物进一步可以为分为氧化物、酸、碱、盐；混合物进一步可以分为溶液、胶体、浊液……以下概念图可以比较好地概括。
注：下图的化合物除了分为酸碱盐氧化物，还可以分为电解质和非电解质，无机物和有机物，离子化合物和共价化合物……由于空间有限，不能同时写出。
其中纯净物一个比较简单的判断的方法就是：对于纯净物来说，能够写出化学式。比较特殊的、容易被误认为是混合物的例子有：CuSO4·5H2O 、冰水混合物、HD （就是氢气）。
接下来讨论氧化物的分类。
对于酸性氧化物，我们的定义是：与水反应只生成酸，与碱反应只生成盐和水，碱性氧化物同理。这个定义看似不起眼，却非常重要，可以
帮助你快速判断氧化物究竟是酸性氧化物还是不成盐氧化物。
以上定义中，如果氧化物不溶于水，比如二氧化硅，就通过它与碱的反应来判断。（事实上二氧化硅与碱的反应也是比较慢的，要放一段时间才会有比较明显的反应）
根据以上定义，一般来说，含氧酸都会有着对应的酸酐，其中除氧外的主要元素，比如说硫酸中的硫元素，与对应的酸酐化合价是相同的。
而在有机物中，找出酸酐的方法是：对于一元酸（或奇数元），我们可以将两分子酸脱水缩合，得到的产物就是酸酐（不知道怎么脱水的可以参照氨基酸），对于二元酸（或偶数元），直接在分子式中减去水即可。
对于碱性氧化物来说，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物却并非都是碱性氧化物，两个常见的例子：七氧化二锰、三氧化铬（ge 四声）。
化学一轮复习（化学物质及分类）
而不成盐氧化物除了包括不能与水反应的，如NO 、CO ，还包括和水反应后不只生成酸的，如NO2（生成NO ）、Na2O2（生成O2）。对于生成O2的，可分为过氧化物、超氧化物、臭氧化物等等。
上述氧化物加了前缀“过”“超”“臭”，那么它们是否还属于氧化物呢？根据广义氧化物的定义：氧化物是氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，我们认为它们还是氧化物的一种。
三大强酸：硫酸、硝酸、盐酸。
首先，我们来看看硫酸。
硫酸是一种难挥发的酸，这里有一个常考点，是不少同学容易钻牛角尖的地方。在两玻璃棒生烟的实验中，我们往往使用挥发性强的浓硝酸或浓盐酸来与浓氨水反应，而硫酸是不可行的。
有人认为硫酸是否易挥发并无大碍，只要浓氨水易挥发即可与硫酸接触并反应，不过你想想那样还能看见白烟吗？
硫酸是无色油状的液体，能与水以任意比例混溶。
浓硫酸遇水放出大量的热是大家从初中开始就耳熟能详的知识点，你可以迅速反应过来：稀释浓硫酸，要向水中缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅。
那么，类比思考，浓硫酸与其它溶液混溶呢？
答案同样是要将浓硫酸加入其他溶液中，不要因为把水换掉你也就醉了。 这个知识点其实运用到了高中化学的很多角落。
比如说，在乙酸乙酯的制作实验中，我们有三大原料：乙酸、乙醇、浓硫酸，那么我们添加的顺序是什么呢？这个时候我们就不得不考虑浓硫酸放热的问题了。
一般来说，我们要先向乙醇中缓慢加入浓硫酸，最后再加入乙酸。这个顺序看着总有些不大对，你可能会质疑为什么乙酸要最后加呢？
呵呵，那是因为易挥发的乙酸……很贵。
硫酸是一种非常特殊的酸，特殊在于不是每种酸都像硫酸那样存在着浓度的明显差别。除了稀硫酸、浓硫酸，还有发烟硫酸。
稀硫酸的化学性质主要就是酸性。当成为浓硫酸时（67%—98.3%），性质就发生了微妙的变化。
首先，浓硫酸大多数是以H2SO4分子形式存在的，也就是说电离出的氢离子和硫酸根几乎可以忽略了。这也就导致了在写离子方程式时，浓硫酸是不能拆开写的，并且还需要在后面标注（浓）。
浓硫酸同时具有脱水性和吸水性。有人认为吸水性引发的是物理变化，脱水性引发的是化学变化，其实这是不全面的认识。
对于浓硫酸自身来说，吸水是浓硫酸和水形成硫酸水合物，属于化学变化。而对于吸水作用的对象来说，吸水性既有物理变化，如吸收空气中的水；也有化学变化，如吸收五水合硫酸铜中的结晶水。
（像红磷白磷的转化，金刚石石炭的转化，其实都是化学变化，而非物理变化，虽然化学式看起来没有变，但是结构却已经改变了）
而脱水性，一般都是化学变化。可以从有机物中脱水使之碳化（也有不碳化的），相信大家对课本蔗糖脱水后海绵状的炭印象十分深刻。
抛开强氧化性不谈，这一点导致了浓硫酸极强的腐蚀性，它因而成为了天朝第一毁容利器，化学发展到今天这个地步，在一些人的手里却不能成为造福人类的工具，而是沦为了毁灭无数幸福家庭的毒药，不得不说我们的教育还有很多值得反思的地方。
与之同样具有腐蚀性的酸是氢氟酸，腐蚀的原因比较复杂，不予介绍。虽然身为弱酸，却能够穿透玻璃，腐蚀骨头，
化学一轮复习（化学物质及分类）
不可小看。
那么，当我们悲催地沾上了浓硫酸时，请第一时间用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液（对于普通人来说应该是冲向医院吧）。不少人（包括我的初中化学老师）认为用大量水冲洗是极其不合理的，原因在于浓硫酸遇水放热。事实上，流动的水带走的热量，可以让浓硫酸放的热忽略不计。
回到实际生产应用，浓硫酸是很多化学反应的催化剂，利用的性质，就是吸水性和脱水性。（具体是哪个，各种教辅介绍不一，争议比较大）。其中包括：
（注：二氧化硫实验室制法不小心写了加热，后来涂掉了，但看起来可能造成误解，在此解释，这个反应是
不需要加热的）
现在我们把目光投向比较特殊的10~12条。
虽然同样标注的是浓硫酸，浓度却是不一样的。相比起上述98%浓度的硫酸，这三条所使用的浓硫酸浓度只能有70%。
这三条都是难挥发酸制易挥发酸的典例，因此可以推出此处的浓硫酸除了起到吸水的作用，同时起到了酸性的作用。
这时我们就要回顾上面提到的知识点了：高浓度的浓硫酸基本是以H2SO4分子形式存在的，这也就导致了电离的H+很少很少，也就是说，酸性基本谈不上了。
所以，要想兼顾吸水性和酸性，我们采取了一个折中的浓度：70%
最后，要谈的是浓硫酸的强氧化性。它能氧化的对象简直太多了：除了铂金外的金属单质、非金属单质（碳、硫）、低价非金属化合物（氢硫酸、氢碘酸、氢溴酸）、低价金属的氧化物（氧化亚铁）。
就连Al 、Fe 常温下浓硫酸（浓硝酸）中的钝化，也是浓硫酸强氧化性的体现（发生了化学反应），在加热条件下钝化失效。
这里的一个常考点是当浓硫酸浓度降低到一定程度时，反应将停止。所以实际上参与反应的硫酸的量是小于投料量的。
那么，在这里我们提出一个问题：浓硫酸无疑是可以跟硫化氢反应的，那么稀硫酸呢？
看起来，似乎满足了价态的归中。其实不然，你们要时刻牢记，稀硫酸的氧化性仅仅体现在H+上，我们说其不具有强氧化性，哪怕是H2S 也是不可以的。
硝酸是无色有刺激性气味的液体（溶解ＮＯ２呈黄色），特点是沸点低、易挥发，见光死，遇热死，因此保存
在棕色瓶中，置于阴暗低温处。
见光死（要用棕色玻璃瓶保存的）还有：氯水、溴水、硝酸银、溴化银（浅黄色）、氯化银（白色）、碘化银（黄色）……
（漂白粉、漂白液、漂粉精也是要避光存放的） 具体如下图，请忽略那几个√和×，那是写错了。 请记住稀浓硝酸与铜的反应方程式，尤其是38324的化学系数，在此不赘述。
盐酸易挥发，尤其是浓盐酸，所以在实验中出现了浓盐酸作为反应物的话，根据多年做题经验，基本上都是要除杂的。
浓盐酸会在空气中形成白雾，这一实验现象的描述也常常会考到，不过，更多的是以盐酸的好伙伴——氢溴酸的形式考察。
氢溴酸、氢碘酸总会给人一种弱酸的印象，氢氟酸总会给人一种强酸的印象，事实上，根据元素周期律，氢氟酸只是弱酸，而氢碘酸和氢溴酸却是比盐酸更强的酸。
化学一轮复习（化学物质及分类）
从HF 、HCl 、HBr 到HI ，它们的稳定性也会逐渐减弱。 同一元素化合价越高，氧化性就越强吗？
答案是否定的。一个最经典的例子，就是氯的含氧酸家族。包括四个成员：高氯酸（HCLO4）、氯酸（HCLO3）、亚氯酸（HCLO2）、次氯酸(HCLO)，我相信很多人是会弄混这几个名字的。
其中高氯酸是酸性最强的无机含氧酸，酸性也是按着上述顺序递减的（高氯亚次） 而氧化性最强的却是亚氯酸，接下来是次氯酸、氯酸、高氯酸。
四大强碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。不进行具体介绍。
接下来讲述酸式盐、碱式盐、正盐。
酸式盐就是像碳酸氢钠这样的盐。由于酸式盐既存在酸的电离、又存在盐类的水解，这两种谁占了优势就决定了溶液的酸碱性。在此给出几种常见的酸式盐的酸碱性，考试常常是不会告诉你的，需要你自己记住。
碱性（水解大于电离）：NaHCO3、Na2HPO4 酸性（电离大于水解）：NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4 完全电离：NaHSO4
碱式盐我们在高中只接触了碱式碳酸铜（孔雀石），Cu 被氧化的化学式可以背一下。它在高中化学工艺流程中，常常用于在含铜离子的溶液中调节PH ，提高碱性，这样就不会引入杂质了。
需要注意的是，孔雀石是不溶于水的。
对于悬浊液来说，要想与溶液分离，需要过滤；而对于乳浊液，要想与溶液分离，只需要静置分层即可。 胶体具有介稳性，原因在于胶体粒子带电，是相互排斥的。 它可以发生丁达尔效应。
不少胶体有电泳现象，不过也不绝对，牛奶和豆浆虽然都是胶体，却是没有电泳现象的。
想要分离胶体和其他物质，就需要用到半透膜，将胶体置于渗析袋中，用流动的水冲洗，这样才能保证外界溶液始终低于渗析袋中溶液的浓度，促进物质分离。
破坏胶体，使之聚沉，有三种方法：加入相反电荷胶体、加入电解质、加热。明矾（十二水合硫酸铝钾）的吸附原理就是聚沉。
很多人都以为胶体粒子就是一个分子，其实不然。比如说，在氢氧化铁胶体中，很多个氢氧化铁分子聚集在一起，形成了胶核，这个胶核是可以吸附Fe3+的，那么这些Fe3+从何而来？回顾氢氧化铁的制作过程，它是浓氯化铁加热而成的，所以说，这些Fe3+也就来自于FeCL3。
胶核吸附了Fe3+后，就形成了胶体粒子。这个时候它是带正电的。
Fe(OH)3胶体的制备是一个重要的考点。
氯化铁溶液在常温下发生水解，然而水解生成的Fe(OH)3很少，不足以形成胶体，所以我们往往使用饱和的氯化铁溶液。
同时，为了提高转化率，我们采取加热的措施。
对于该胶体的制备，很多人会误认为直接加热浓氯化铁溶液即可，其实是不正确的。事实上，我们一般向沸水中加入氯化铁溶液。
这时候你大概知道要怎么制备了，不过还存在一个问题，氯化铁溶液已经加进去了，要加热到什么时候呢？我怎么知道形成了胶体呢？
其实，课本已经给出了答案：继续加热至溶液呈红褐色，再停止加热。据说某年高考还是模拟考考到了，很多人都懵了。
所以说看课本也是一门学问，尤其到了高三备考后期，高考前一两个月，我们化学课除了讲卷子，就是自习，
自习是有任务的——就是看课本。
化学一轮复习（化学物质及分类）
那个时候该学的基本上都差不多了，该刷的题也不差那么几道了。该考多少分，高考也就那样的分了。 现在回想高考前几个月是我最悠闲的时候，高考前心情总有些小激动，而看基础知识能平抚内心的狂躁——说不定今天发现一个知识漏洞，明天就考了呢？而刷题更多地是在保持一种手感，至于高考会考这题吗？那是不可能的。
所以看课本回归基础做最后的归纳，就成了我们当时全班都在做的事情，这时候不再是学习式的阅读，而是精读了，细化到每一个注释，到每一个配图，总有你不知道的东西。
现在说这个可能早了点，不过大家提前了解一下也好。
区分物理变化与化学变化。
一般来说，判断的标准有两个，分别是从宏观和微观角度分析的，一是看是否有新物质生成，二是看是否有旧键断裂和新建生成。
注意了，是“和”不是“或”。就像NaCl 溶于水，只有旧键的断裂，属于物理变化，只有两者兼有才能称之为化学变化。
几个易混点：核变属于物理变化（补充一下，核变地位比较尴尬，化学变化是绝不可能的，但是物理界现在也没有承认它是物理变化。所以现在还有另外一个观点，既不是物理变化也不是化学变化），金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化，焰色反应属于物理变化（如果你学过物理原子部分就知道这是原子跃迁发光的现象），风化属于化学变化（什么是风化？就是失去结晶水的过程），同素异形体的转化（这个上面已经举了几个例子，你还记得吗？）
附带：高三时做的归纳
解释一下玻璃的主要成分是二氧化硅：虽然说玻璃是硅酸盐制品，但是由于制作时加入了过量的二氧化硅，所以最终的主要成分就是二氧化硅了。