例1. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。
A.
B.
C.
D.
二. 根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量
例2. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三. 根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数
例3. 由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
四. 根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成
例4. 某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。 5某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe 2C 和Fe 3C 的形式存在，则该钢样品中Fe 2C 和Fe 3C 的质量分数（ω）范围是 ( )
（相对分子质量：Fe 2C ：124，Fe 3C ：180)
A.0.03％
C. 2.24％
【化学式的相关计算】
1 计算Na 2CO 3．·10H 2O 的相对分子量
2 某物质的化学式为MCl 3， 相对分子量为133.5，求M 的相对原子质量
3 计算四氧化三铁Fe 4O 3中铁元素和氧元素的质量比
4 某氮的氧化物里，氮与氧的质量比为7：12，求此氧化物的化学式
5求硝酸铵NH 4NO 3中氮元素的质量分数
6 某氧化物的化学式为MO ,该氧化物中含氧为40%，求元素M 的相对原子质量
7跟50克硝酸铵中所含氮元素质量相等的尿素〔CO （NH 2）2〕的质量为多少？
8质量相同的CO 和CO 2中，所含碳元素的质量比为多少？
例 1 在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是（ ）。A 10% B 25% C 30% D 35%
2．经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的是( )
A ．氧气 B ．一氧化碳 C．二氧化碳 D ．二氧化碳和一氧化碳
3．铁具有可变的化合价，将14.4 g草酸亚铁(FeC2O 4) 在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是( )
A ．Fe 2O 3 B ．FeO C．Fe 3O 4 D ．无法确定
4 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3
5．有一不纯的硫酸铵样品含氮量为19%，若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是
( )
A ．CO(NH2) 2 B．NH 4HCO 3 C．NH 4NO 3 D．NH 4Cl
6 X 、Y 两元素相对原子质量之比3∶4，在X ，Y 形成化合物的化学式中质量比为3∶8，则该化合物的化学式为( )
练习．A 、B 两种元素的相对原子质量之比为7：2，在化合物中两元素质量比为21：8，则化合物的化学式可表示为 ( ) A．A 3B 4 B．A 2B 3 C．A 3B 2
D ．AB
（2）．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C ：73.8％(以下均指质量分数) 、H ：8.3％、N ：6.3％、Mg ：2.7％，其余为O 。试确定叶绿素的化学式。
练习1 孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C 、H 、Cl 、N 元素，其相对分子质量小于400，Cl 元素质量分数为9.74％。一个孔雀石绿分子中含有Cl 原子（相对原子质量：Cl —35.5）（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳
40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是
3右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。
3. 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙
[Ca10(PO4) 6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1 004。牛奶含钙
丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中，含脂肪
的质量至少为3.3 g . 那么一盒牛奶中含钙至少 g(保留到0.01 g) 。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。 （保留1位小数）
（3）若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝
某品牌补铁剂（见右图）的使用说明书部分内容如下：
【成 份】本品每袋含富马酸亚铁0.1g ，
富马酸亚铁的化学式：C 4H 2FeO 4。
【功能主治】用于各种原因（如慢性失血、营养不良）引起的缺铁性贫血
【用法用量】口服。
儿童：一次0.1g ，一日1-3次；
成人：一次0.2g ，一日3-4次
（1）富马酸亚铁含有 种元素，富马酸亚铁的相对分子质量为 。
（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为 ，富马酸亚铁中铁元素的质量分数为 。
（3）若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，一天可补充铁元素的质量为 mg。 36 某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
（1）葡萄糖酸钙【Ca(C6H 11O 7) 2】中含有 种元素，其中钙元素和氧元素的
质量比为 。
（2）葡萄糖酸钙【Ca(C6H 11O 7) 2】的相对分子质量为 。
（3）葡萄糖酸钙【Ca(C6H 11O 7) 2】中钙元素的质量分数为 。
（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15 mg
葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为 mg 。
\\\\\\
练习题1下列粒子（微粒）不能直接构成物质的是（ ）
A. 原子 B. 分子
C. 离子 D. 电子
2. 图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是
（ ）
A 氟原子核内质子数为9 B. 氟元素为非金属元素
C. 氟元素的质量为19.00 D. 氟元素符号为F
。3 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O 4） （ ） 下列叙述中正确的是
A.O 4是一种新型的化合物 B. 一个O 4分子中含有2个O 2分子
C.O 4和O 2 的性质完全相同 D.O 4和O 2 混合后形成的是混合物
4. 图中
“
（ ）
5. 图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解 （ ） A. 原子序数 B. 元素名称 C. 元素符错误的是 号 D. 中子数
6化学变化前后一定发生改变的是（ ）
A. 原子种类 B. 原子数目 C. 分子种类 D. 元素种类 7. 绝大多数原子的原子核中含有（ ）
A. 质子、中子、电子 B. 质子、电子 C. 中子、电子 D. 质子、中子
8. 在右图原子结构示意图中，“6”表示（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最 外层电子数
9下列符号表示一种元素的是（ ）
A.CO B.C C.CO 2 D.C 60 10下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A. 水是氧化物 B. 水由氢、氧两种元素组成
C. 水由水分子构成 D. 水由两个氢原子和一个
氧原子构成
11. 在元素周期表中，硫元素如右图所示，下列有关硫的说法正确的
是（ ）
A. 原子序数是l6 B. 相对原子质量是
l6
”和
“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是
C. 它属于金属元素 D. 质子数是32.06
12. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 （ ）
A. 铕元素原子的质子数为63 B. 铕元素的原子中子数为63 C. 铕元素的原子核外电子数为152 D. 铕元素的原子的质量为152 13研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法 （ ） 不正确的是
A. 该元素原于的质子数为57 B. 该元素原子的核电荷数为57
C. 该元素原于的核外电子数为57 D. 该元素为非金属元素
（ ）14日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是
A. 元素 B. 原子 C. 离子
D. 单质 15某微粒结构示意图为了 ，该微粒的符号是
个电子层，最外层电子数为。
16. 右图为元素周期表的一部分，表中圆圈内为镁元素，下列有关说法错误的是（
）
镁元素属于A. 镁的元素符号为Mg = 核电荷数 B. 原子中：原子序数质子数 = 核外电子数 = 金属元素 相对原子质量 = 质子数 ＋ 中子数 C. 镁原子的质量是24.31g D. 镁的原子
序数为12
.17某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌 ） A. 元素 B. 分子 C. 原子 是指（
D. 离子
18市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘、 ” 、“离子”、“元素”或“单质”)。 锌、钙、硒等是指选填“原子
19下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）
20. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子
的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质
量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时
发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来
的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电
C. 原子内部有很大的空间 D. 是实心的球体 21下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）
A. B.
C. D. 22 .同学们查阅资料得知，60个N 原子可以结合成一个N 60分子。下列叙述正
（ ） 确的是
A.N 60是一种新型的化合物 B. 一个N 60分子中含有30个N 2分子
C.N 60和N 2的性质完全相同 D.N 原子的结构简图为
23. 下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（ ）A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 24元素的种类决定于原子的（ ）
A. 最外层电子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 D. 质子数 25. 氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法中，错误的是（ ）
A. 氯原子带有7个单位的负电荷 B. 氯原子在化学反应中容易得1个电子
C. 氯原子核外有3个电子层 D. 氯原子的核电荷数为17
26. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg ／L) ：Ca ～
F 是指（ ） 20、K ～3、Zn ～0.06、F ～0.02等。这里的Ca 、K 、Zn 、
A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子 27. 元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。
元素种类：只看内(质子数)
元素化学性质：只看外(最外层电子数)
粒子种类：内(质子数) 外(核外电子数) 比较
（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般 个 （选填“＞”“＜”“＝”）。 （2）氦元素原子的质子数是，在通常情况下该元素的化学性质。 （选填“稳定”、“不稳定”）
（3
）某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的核电荷数为 ；根据相关元素的原子结构示意图判断，1－18号元素中与该元素化 学性质相类似的一种元素是。 （填名称、元素符号均可）28元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右图所示是某元素在元素周期表中的说明示意图。下面理解错误的是（ ）
A. 中子数 B. 元素符号 C. 元素名称 D. 相对原子质量
29某元素原子结构示意图为 ；则根据元
素原子结构示意图，不能直接获得的信息是。 （填编号）
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数
⑤元素的部分化学性质
30某种玉石的主要成份是NaAlSi 2O 6，关于NaAlSi 2O 6的下列说法正确的是
A．该物质中含有三种金属元素 B ．该物质的一个分子中含有10个原子
C．该物质由四种原子直接构成 D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6
31．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。CO 与H 2在一定条
件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO 和H 2合成的有机物不可能是 ．．．
A．甲醇（CH 4O ） B ．乙醇(C2H 6O) C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H 4O 2)
32．对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是 ．．．
A ．3H ——表示三个氢原子 B ．3H 2O ——表示三个水分子
C ．Al ——表示铝元素的化合价为+3D．SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 33．保持氧气化学性质的最小粒子是
2－A ．O B．2O C．O 2 D．O
34．下列关于Na 、Na 两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子
数相等 ⑥ Na比Na 稳定
A.①④⑤ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③④
35．（7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。 ++ 3+
（1）甲是 。
（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是 。
（3）某粒子的结构示意图为 。
① 当a ＝ 时，该粒子是原子；② 当a ＝11时，该粒子的符号为 。
（4）如右图所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试
管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是 ，
此现象说明分子具有的性质是 。
例1. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。
A.
B.
C.
D.
二. 根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量
例2. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三. 根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数
例3. 由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
四. 根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成
例4. 某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。 5某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe 2C 和Fe 3C 的形式存在，则该钢样品中Fe 2C 和Fe 3C 的质量分数（ω）范围是 ( )
（相对分子质量：Fe 2C ：124，Fe 3C ：180)
A.0.03％
C. 2.24％
【化学式的相关计算】
1 计算Na 2CO 3．·10H 2O 的相对分子量
2 某物质的化学式为MCl 3， 相对分子量为133.5，求M 的相对原子质量
3 计算四氧化三铁Fe 4O 3中铁元素和氧元素的质量比
4 某氮的氧化物里，氮与氧的质量比为7：12，求此氧化物的化学式
5求硝酸铵NH 4NO 3中氮元素的质量分数
6 某氧化物的化学式为MO ,该氧化物中含氧为40%，求元素M 的相对原子质量
7跟50克硝酸铵中所含氮元素质量相等的尿素〔CO （NH 2）2〕的质量为多少？
8质量相同的CO 和CO 2中，所含碳元素的质量比为多少？
例 1 在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是（ ）。A 10% B 25% C 30% D 35%
2．经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的是( )
A ．氧气 B ．一氧化碳 C．二氧化碳 D ．二氧化碳和一氧化碳
3．铁具有可变的化合价，将14.4 g草酸亚铁(FeC2O 4) 在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是( )
A ．Fe 2O 3 B ．FeO C．Fe 3O 4 D ．无法确定
4 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3
5．有一不纯的硫酸铵样品含氮量为19%，若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是
( )
A ．CO(NH2) 2 B．NH 4HCO 3 C．NH 4NO 3 D．NH 4Cl
6 X 、Y 两元素相对原子质量之比3∶4，在X ，Y 形成化合物的化学式中质量比为3∶8，则该化合物的化学式为( )
练习．A 、B 两种元素的相对原子质量之比为7：2，在化合物中两元素质量比为21：8，则化合物的化学式可表示为 ( ) A．A 3B 4 B．A 2B 3 C．A 3B 2
D ．AB
（2）．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C ：73.8％(以下均指质量分数) 、H ：8.3％、N ：6.3％、Mg ：2.7％，其余为O 。试确定叶绿素的化学式。
练习1 孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C 、H 、Cl 、N 元素，其相对分子质量小于400，Cl 元素质量分数为9.74％。一个孔雀石绿分子中含有Cl 原子（相对原子质量：Cl —35.5）（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳
40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是
3右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。
3. 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙
[Ca10(PO4) 6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1 004。牛奶含钙
丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中，含脂肪
的质量至少为3.3 g . 那么一盒牛奶中含钙至少 g(保留到0.01 g) 。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。 （保留1位小数）
（3）若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝
某品牌补铁剂（见右图）的使用说明书部分内容如下：
【成 份】本品每袋含富马酸亚铁0.1g ，
富马酸亚铁的化学式：C 4H 2FeO 4。
【功能主治】用于各种原因（如慢性失血、营养不良）引起的缺铁性贫血
【用法用量】口服。
儿童：一次0.1g ，一日1-3次；
成人：一次0.2g ，一日3-4次
（1）富马酸亚铁含有 种元素，富马酸亚铁的相对分子质量为 。
（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为 ，富马酸亚铁中铁元素的质量分数为 。
（3）若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，一天可补充铁元素的质量为 mg。 36 某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
（1）葡萄糖酸钙【Ca(C6H 11O 7) 2】中含有 种元素，其中钙元素和氧元素的
质量比为 。
（2）葡萄糖酸钙【Ca(C6H 11O 7) 2】的相对分子质量为 。
（3）葡萄糖酸钙【Ca(C6H 11O 7) 2】中钙元素的质量分数为 。
（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15 mg
葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为 mg 。
\\\\\\
练习题1下列粒子（微粒）不能直接构成物质的是（ ）
A. 原子 B. 分子
C. 离子 D. 电子
2. 图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是
（ ）
A 氟原子核内质子数为9 B. 氟元素为非金属元素
C. 氟元素的质量为19.00 D. 氟元素符号为F
。3 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O 4） （ ） 下列叙述中正确的是
A.O 4是一种新型的化合物 B. 一个O 4分子中含有2个O 2分子
C.O 4和O 2 的性质完全相同 D.O 4和O 2 混合后形成的是混合物
4. 图中
“
（ ）
5. 图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解 （ ） A. 原子序数 B. 元素名称 C. 元素符错误的是 号 D. 中子数
6化学变化前后一定发生改变的是（ ）
A. 原子种类 B. 原子数目 C. 分子种类 D. 元素种类 7. 绝大多数原子的原子核中含有（ ）
A. 质子、中子、电子 B. 质子、电子 C. 中子、电子 D. 质子、中子
8. 在右图原子结构示意图中，“6”表示（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最 外层电子数
9下列符号表示一种元素的是（ ）
A.CO B.C C.CO 2 D.C 60 10下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A. 水是氧化物 B. 水由氢、氧两种元素组成
C. 水由水分子构成 D. 水由两个氢原子和一个
氧原子构成
11. 在元素周期表中，硫元素如右图所示，下列有关硫的说法正确的
是（ ）
A. 原子序数是l6 B. 相对原子质量是
l6
”和
“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是
C. 它属于金属元素 D. 质子数是32.06
12. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 （ ）
A. 铕元素原子的质子数为63 B. 铕元素的原子中子数为63 C. 铕元素的原子核外电子数为152 D. 铕元素的原子的质量为152 13研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法 （ ） 不正确的是
A. 该元素原于的质子数为57 B. 该元素原子的核电荷数为57
C. 该元素原于的核外电子数为57 D. 该元素为非金属元素
（ ）14日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是
A. 元素 B. 原子 C. 离子
D. 单质 15某微粒结构示意图为了 ，该微粒的符号是
个电子层，最外层电子数为。
16. 右图为元素周期表的一部分，表中圆圈内为镁元素，下列有关说法错误的是（
）
镁元素属于A. 镁的元素符号为Mg = 核电荷数 B. 原子中：原子序数质子数 = 核外电子数 = 金属元素 相对原子质量 = 质子数 ＋ 中子数 C. 镁原子的质量是24.31g D. 镁的原子
序数为12
.17某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌 ） A. 元素 B. 分子 C. 原子 是指（
D. 离子
18市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘、 ” 、“离子”、“元素”或“单质”)。 锌、钙、硒等是指选填“原子
19下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）
20. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子
的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质
量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时
发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来
的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电
C. 原子内部有很大的空间 D. 是实心的球体 21下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）
A. B.
C. D. 22 .同学们查阅资料得知，60个N 原子可以结合成一个N 60分子。下列叙述正
（ ） 确的是
A.N 60是一种新型的化合物 B. 一个N 60分子中含有30个N 2分子
C.N 60和N 2的性质完全相同 D.N 原子的结构简图为
23. 下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（ ）A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 24元素的种类决定于原子的（ ）
A. 最外层电子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 D. 质子数 25. 氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法中，错误的是（ ）
A. 氯原子带有7个单位的负电荷 B. 氯原子在化学反应中容易得1个电子
C. 氯原子核外有3个电子层 D. 氯原子的核电荷数为17
26. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg ／L) ：Ca ～
F 是指（ ） 20、K ～3、Zn ～0.06、F ～0.02等。这里的Ca 、K 、Zn 、
A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子 27. 元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。
元素种类：只看内(质子数)
元素化学性质：只看外(最外层电子数)
粒子种类：内(质子数) 外(核外电子数) 比较
（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般 个 （选填“＞”“＜”“＝”）。 （2）氦元素原子的质子数是，在通常情况下该元素的化学性质。 （选填“稳定”、“不稳定”）
（3
）某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的核电荷数为 ；根据相关元素的原子结构示意图判断，1－18号元素中与该元素化 学性质相类似的一种元素是。 （填名称、元素符号均可）28元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右图所示是某元素在元素周期表中的说明示意图。下面理解错误的是（ ）
A. 中子数 B. 元素符号 C. 元素名称 D. 相对原子质量
29某元素原子结构示意图为 ；则根据元
素原子结构示意图，不能直接获得的信息是。 （填编号）
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数
⑤元素的部分化学性质
30某种玉石的主要成份是NaAlSi 2O 6，关于NaAlSi 2O 6的下列说法正确的是
A．该物质中含有三种金属元素 B ．该物质的一个分子中含有10个原子
C．该物质由四种原子直接构成 D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6
31．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。CO 与H 2在一定条
件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO 和H 2合成的有机物不可能是 ．．．
A．甲醇（CH 4O ） B ．乙醇(C2H 6O) C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H 4O 2)
32．对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是 ．．．
A ．3H ——表示三个氢原子 B ．3H 2O ——表示三个水分子
C ．Al ——表示铝元素的化合价为+3D．SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 33．保持氧气化学性质的最小粒子是
2－A ．O B．2O C．O 2 D．O
34．下列关于Na 、Na 两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子
数相等 ⑥ Na比Na 稳定
A.①④⑤ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③④
35．（7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。 ++ 3+
（1）甲是 。
（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是 。
（3）某粒子的结构示意图为 。
① 当a ＝ 时，该粒子是原子；② 当a ＝11时，该粒子的符号为 。
（4）如右图所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试
管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是 ，
此现象说明分子具有的性质是 。