《第三章 水溶液中的离子平衡》 单元测试题
满分：100分 时间90分钟
1．下列电离方程式书写正确的是( )
＋－＋－A．H2S2H＋S2 B．H2S＋H2OH3O＋HS
＋－＋－C．NH3＋H2O===NH4＋OH D．HClO===H＋ClO
2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是( )
＋－－＋＋－＋－A．c(M)＞c(OH)＞c(A)＞c(H) B．c(M)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)
＋－－＋＋＋－－C．c(M)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) D．c(M)＞c(H)＞c(A)＞c(OH)
3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是( )
A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有Ag2S也有AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D．只有AgCl白色沉淀
－－4．用0.1mol·L1的盐酸滴定0.10mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) ．．．＋－－＋＋－－＋A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H) B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)
－＋－＋－＋＋－C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H) D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)
－5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH)
－与由水电离出的c(OH)之比为( )
A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1
+－6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH＋OH；ΔH＞0，下列叙述正
确的是
―A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变
+B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H)增大，Kw不变
+C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H)降低 ，Kw不变
D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
7．下列各组离子一定能大量共存的是
+3++-- A．在含大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN
++-2- B．在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO3
＋—13+3+2-- C．在c(H)=10mol/L的溶液中：NH4、Al、CO3、NO3
+2+--D．在pH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3
8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ
－－－－－－C．X、Y、Z三种酸根均能水解，且水解程度Z＞Y＞X
－－－－－－D．三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)＞c(Y)＞c(X)
9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
＋A．相同浓度的两溶液中c(H)相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
＋D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小
10．常温下，以下4种溶液pH最小的是( )
A．0.01mol/L醋酸溶液
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
11．25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊
试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱
12．浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液
A．①
C．②
＋－13．为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH
A．① ② B．② ③ C．① ③ D．② ④
14.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是
A.甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
＋＋B.乙：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含有Fe3的盐的水解是吸热的
C.丙：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D.丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
15.下列说法正确的是
A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1
＋2－B.常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c (NH4)与c (SO4)之比为2:1
－1－1－C.相同温度下，1mol·L氨水与0.5 mol·L氨水中c (OH)之比是2:1
－D.相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c (OH)之比是2:1
16．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( )
①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3
A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部
2＋2＋2＋17．要除去MCl2溶液中的Cu, Pb, Cd等金属离子，可以通过添加过量难溶电解质MnS，
使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A．具有吸附性 B．溶解度与CuS, PbS, CdS相同
C．溶解度小于CuS, PbS, CdS D．溶解度大于CuS, PbS, CdS
18. 常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）
22 A．V(酸)=10V(碱) B．V(碱)=10V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
19. （2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
-+A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c ( Cl)> c ( NH4)
-+B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c ( OH)= c ( H)
-1+2-+C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c ( NH4)> c ( SO4)> c ( H)
-1-+-D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c ( OH)= c ( H)+ c ( HS)+ c ( H2S)
20.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况
下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目
二、填空题（共40分）
21.(16分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用
离子方程式表示）： ；
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：____________ _____ __ ; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯
化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
（耐火材料）
MgCl2·6H2O
2请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg＋2OH。向体系中加入（请填出2＋－
两种不同类别的物质） 有利于Mg(OH)2溶解。
22．（6分）有下列实验事实：① 0.1 mol · L-1 的NaA溶液呈碱性；②将0.1 mol · L-1 HA溶液加水稀释100倍，pH变化小于2；③ HA溶液和Na2CO3溶液反应能产生CO2；④ 同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应，盐酸反应快。
（1）上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是
（2）为证明HA是弱酸，某同学提出方案：
用pH试纸测出0.l mol·L的HA溶液的pH，即可证明HA是弱酸。
该同学方案中，说明HA是弱电解质的理由是：测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
（3）若HA、HB均为弱酸，请你设计实验方案，证明二者酸性的强弱：
23.（10分）某研究性学习小组的学
生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未
知浓度的盐酸溶液，
（1）该学生指示剂和装标准液的仪器
选用正确的一组是 。（写编号）
（2）该同学滴定操作的正确顺序是
(用序号填写)：
（ ）→( ) → d →( )
→( ) →( ) →f。
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 -1
b．用蒸馏水洗干净滴定管。
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为 。
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形
请计算待测的盐酸的物质的量浓度 。
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 （写编号）
a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
24．（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，
当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时
水的离子积从 增加到
。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的
pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶
液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比
m＋ nn－ mm＋ nn－ m为 。 （3）已知AnBm的离子积＝c (A) ·c (B)，式中c (A)和c (B)表示离子的物质
的量浓度，25℃时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
《第三章 水溶液中的离子平衡》 单元测试题
满分：100分 时间90分钟
1．下列电离方程式书写正确的是( )
＋－＋－A．H2S2H＋S2 B．H2S＋H2OH3O＋HS
＋－＋－C．NH3＋H2O===NH4＋OH D．HClO===H＋ClO
2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是( )
＋－－＋＋－＋－A．c(M)＞c(OH)＞c(A)＞c(H) B．c(M)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)
＋－－＋＋＋－－C．c(M)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) D．c(M)＞c(H)＞c(A)＞c(OH)
3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是( )
A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有Ag2S也有AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D．只有AgCl白色沉淀
－－4．用0.1mol·L1的盐酸滴定0.10mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) ．．．＋－－＋＋－－＋A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H) B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)
－＋－＋－＋＋－C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H) D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)
－5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH)
－与由水电离出的c(OH)之比为( )
A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1
+－6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH＋OH；ΔH＞0，下列叙述正
确的是
―A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变
+B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H)增大，Kw不变
+C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H)降低 ，Kw不变
D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
7．下列各组离子一定能大量共存的是
+3++-- A．在含大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN
++-2- B．在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO3
＋—13+3+2-- C．在c(H)=10mol/L的溶液中：NH4、Al、CO3、NO3
+2+--D．在pH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3
8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ
－－－－－－C．X、Y、Z三种酸根均能水解，且水解程度Z＞Y＞X
－－－－－－D．三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)＞c(Y)＞c(X)
9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
＋A．相同浓度的两溶液中c(H)相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
＋D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小
10．常温下，以下4种溶液pH最小的是( )
A．0.01mol/L醋酸溶液
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
11．25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊
试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱
12．浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液
A．①
C．②
＋－13．为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH
A．① ② B．② ③ C．① ③ D．② ④
14.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是
A.甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
＋＋B.乙：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含有Fe3的盐的水解是吸热的
C.丙：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D.丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
15.下列说法正确的是
A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1
＋2－B.常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c (NH4)与c (SO4)之比为2:1
－1－1－C.相同温度下，1mol·L氨水与0.5 mol·L氨水中c (OH)之比是2:1
－D.相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c (OH)之比是2:1
16．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( )
①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3
A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部
2＋2＋2＋17．要除去MCl2溶液中的Cu, Pb, Cd等金属离子，可以通过添加过量难溶电解质MnS，
使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A．具有吸附性 B．溶解度与CuS, PbS, CdS相同
C．溶解度小于CuS, PbS, CdS D．溶解度大于CuS, PbS, CdS
18. 常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）
22 A．V(酸)=10V(碱) B．V(碱)=10V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
19. （2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
-+A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c ( Cl)> c ( NH4)
-+B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c ( OH)= c ( H)
-1+2-+C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c ( NH4)> c ( SO4)> c ( H)
-1-+-D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c ( OH)= c ( H)+ c ( HS)+ c ( H2S)
20.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况
下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目
二、填空题（共40分）
21.(16分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用
离子方程式表示）： ；
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：____________ _____ __ ; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯
化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
（耐火材料）
MgCl2·6H2O
2请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg＋2OH。向体系中加入（请填出2＋－
两种不同类别的物质） 有利于Mg(OH)2溶解。
22．（6分）有下列实验事实：① 0.1 mol · L-1 的NaA溶液呈碱性；②将0.1 mol · L-1 HA溶液加水稀释100倍，pH变化小于2；③ HA溶液和Na2CO3溶液反应能产生CO2；④ 同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应，盐酸反应快。
（1）上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是
（2）为证明HA是弱酸，某同学提出方案：
用pH试纸测出0.l mol·L的HA溶液的pH，即可证明HA是弱酸。
该同学方案中，说明HA是弱电解质的理由是：测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
（3）若HA、HB均为弱酸，请你设计实验方案，证明二者酸性的强弱：
23.（10分）某研究性学习小组的学
生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未
知浓度的盐酸溶液，
（1）该学生指示剂和装标准液的仪器
选用正确的一组是 。（写编号）
（2）该同学滴定操作的正确顺序是
(用序号填写)：
（ ）→( ) → d →( )
→( ) →( ) →f。
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 -1
b．用蒸馏水洗干净滴定管。
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为 。
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形
请计算待测的盐酸的物质的量浓度 。
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 （写编号）
a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
24．（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，
当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时
水的离子积从 增加到
。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的
pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶
液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比
m＋ nn－ mm＋ nn－ m为 。 （3）已知AnBm的离子积＝c (A) ·c (B)，式中c (A)和c (B)表示离子的物质
的量浓度，25℃时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。