2016年广西高考化学模拟试题及答案
(满分100分，时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28
Cl－35.5 Fe－56
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 ．．．
A．露置空气中，两者浓度均降低
C．一定条件下，两者均能与铜反应 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2
2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
3．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是
A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NA
B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NA
C．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
D．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA
4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。下列说法正确的是
A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12
5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4
②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4
④在由水电离出的c（OH）=10﹣﹣13﹣﹣﹣+2﹣+﹣﹣+2++2﹣﹣mol•L的溶液中：Na、Ba、Cl、I
+﹣2﹣﹣﹣1+2+﹣﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO
⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl．
A． ①②⑤ B． ②④ C． ②④⑥ D． ③⑤⑥ 2+3+﹣﹣
6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算
)
A．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
B．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
7．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
8．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确
的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe
C．溶液中一定含Cu D．剩余固体中一定含Cu
9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是
A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分 －12＋2＋
10．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为
A．个 B．3个 C．4个 D．5个
11．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是
A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大
B．溶液中的Na数目减小，有氧气放出
C．溶液的pH不变，有氢气放出
D．溶液中的c(Na)增大，有氢气放出
12．下列说法正确的是（ ）
A．向50 mL 1mol•L的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变
B．NH4C1和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D．常温下0.1 mol•L的HA溶液中
c（H）=1×10 mol•L
13．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的溶液 中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu> I2 > SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀
14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是 ．．
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2＋2H=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
15．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的是 －＋－ 2+ +﹣4﹣1﹣1﹣1＋＋=1×10，则0.01 mol•LHA溶液中﹣8﹣1
A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应
B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
第II卷（共55分）
16．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如图所示．
（1）X的单质与A反应的反应方程式是 ．
若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为 ．
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液
为红褐色时发生的离子反应方程式为 ．
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） ． ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 ．
17．（8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与
O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)
(1)开始时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”)
(3)最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内 (填“有”或“无”)O2存在。
18．（12分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开
始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：
CO+2H2 CH3OH。请根据图示回答下列：
（图1） （图2）
⑴关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：
A．△H>0，△S>0
C．△H0，△S0
⑵现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如（图1）所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)＝ ，该反应的平衡常数K＝ 。
⑶恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。
A．升高温度
B．充入He气 D．使用催化剂 C．再冲入1molCO和3molH2
⑷若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量＝ g/mol。
⑸根据(图2)，写出此反应的热化学方程式 。
19．（11分）KMnO4是一种重要的氧化剂。
（1）① 在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
② 将MnO
4氧化C2O4的离子方程式补充完整： 2−
□MnO4+□C2O4+□ ==□Mn +□CO2↑+□ 。
（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
① 配制100 mL 0.0400 mol·L的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。
② 将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡）， 记录的现象如下：
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。
③ 用配制好的0.040 0 mol·L的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。
22．（14分）（1）今有如下图所示的三种有机物： -1-1− 2−2+
①写出丙中含氧官能团的名称 ，
②这三种物质中，互为同分异构体的是 ；
③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程 ．
(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
① A的同分异构体还有 种；
② 聚合物F的结构简式是 ；
③ B转化为C的化学方程式是 ；
④ 写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式 ．
参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．D 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.B
11.C 12.B 13.A 14.D 15.D
二、填空题
16. （10分）
（1） Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(2) 作耐火材料、冶炼铝等
（3） Fe+3H2O
3+3+ Fe（OH）3（胶体）+3H ． ++（4）① Al+3H2O⇌Al（OH）3+3H ．
② 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑ ．
17．（8分）
(1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有
18．（12分）
⑴C ⑵0.075mol/(L•min) K=4/3
⑸CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H= -91kJ/mol ⑶C ⑷25.6
19．（11分）
（1）①b ②2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2↑+8H2O；
（2）①100mL容量瓶、胶头滴管；
②反应生成的Mn对反应有催化作用，且c（Mn）浓度大催化效果更好； ③0.02mol/L
20．（14分）
（1）①醛基、羟基
② 甲、乙、丙 2+2+-2-+2+
③
(2)①3
②
；
+ 2H2O ； ③ CH3CH（OH）CH2OH + O2
④ HOCH2CH2COOH ．
2016年广西高考化学模拟试题及答案
(满分100分，时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28
Cl－35.5 Fe－56
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 ．．．
A．露置空气中，两者浓度均降低
C．一定条件下，两者均能与铜反应 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2
2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
3．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是
A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NA
B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NA
C．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
D．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA
4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。下列说法正确的是
A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12
5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4
②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4
④在由水电离出的c（OH）=10﹣﹣13﹣﹣﹣+2﹣+﹣﹣+2++2﹣﹣mol•L的溶液中：Na、Ba、Cl、I
+﹣2﹣﹣﹣1+2+﹣﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO
⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl．
A． ①②⑤ B． ②④ C． ②④⑥ D． ③⑤⑥ 2+3+﹣﹣
6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算
)
A．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
B．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
7．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
8．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确
的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe
C．溶液中一定含Cu D．剩余固体中一定含Cu
9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是
A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分 －12＋2＋
10．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为
A．个 B．3个 C．4个 D．5个
11．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是
A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大
B．溶液中的Na数目减小，有氧气放出
C．溶液的pH不变，有氢气放出
D．溶液中的c(Na)增大，有氢气放出
12．下列说法正确的是（ ）
A．向50 mL 1mol•L的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变
B．NH4C1和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D．常温下0.1 mol•L的HA溶液中
c（H）=1×10 mol•L
13．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的溶液 中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu> I2 > SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀
14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是 ．．
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2＋2H=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
15．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的是 －＋－ 2+ +﹣4﹣1﹣1﹣1＋＋=1×10，则0.01 mol•LHA溶液中﹣8﹣1
A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应
B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
第II卷（共55分）
16．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如图所示．
（1）X的单质与A反应的反应方程式是 ．
若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为 ．
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液
为红褐色时发生的离子反应方程式为 ．
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） ． ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 ．
17．（8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与
O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)
(1)开始时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”)
(3)最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内 (填“有”或“无”)O2存在。
18．（12分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开
始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：
CO+2H2 CH3OH。请根据图示回答下列：
（图1） （图2）
⑴关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：
A．△H>0，△S>0
C．△H0，△S0
⑵现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如（图1）所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)＝ ，该反应的平衡常数K＝ 。
⑶恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。
A．升高温度
B．充入He气 D．使用催化剂 C．再冲入1molCO和3molH2
⑷若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量＝ g/mol。
⑸根据(图2)，写出此反应的热化学方程式 。
19．（11分）KMnO4是一种重要的氧化剂。
（1）① 在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
② 将MnO
4氧化C2O4的离子方程式补充完整： 2−
□MnO4+□C2O4+□ ==□Mn +□CO2↑+□ 。
（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
① 配制100 mL 0.0400 mol·L的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。
② 将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡）， 记录的现象如下：
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。
③ 用配制好的0.040 0 mol·L的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。
22．（14分）（1）今有如下图所示的三种有机物： -1-1− 2−2+
①写出丙中含氧官能团的名称 ，
②这三种物质中，互为同分异构体的是 ；
③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程 ．
(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
① A的同分异构体还有 种；
② 聚合物F的结构简式是 ；
③ B转化为C的化学方程式是 ；
④ 写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式 ．
参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．D 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.B
11.C 12.B 13.A 14.D 15.D
二、填空题
16. （10分）
（1） Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(2) 作耐火材料、冶炼铝等
（3） Fe+3H2O
3+3+ Fe（OH）3（胶体）+3H ． ++（4）① Al+3H2O⇌Al（OH）3+3H ．
② 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑ ．
17．（8分）
(1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有
18．（12分）
⑴C ⑵0.075mol/(L•min) K=4/3
⑸CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H= -91kJ/mol ⑶C ⑷25.6
19．（11分）
（1）①b ②2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2↑+8H2O；
（2）①100mL容量瓶、胶头滴管；
②反应生成的Mn对反应有催化作用，且c（Mn）浓度大催化效果更好； ③0.02mol/L
20．（14分）
（1）①醛基、羟基
② 甲、乙、丙 2+2+-2-+2+
③
(2)①3
②
；
+ 2H2O ； ③ CH3CH（OH）CH2OH + O2
④ HOCH2CH2COOH ．