氯气的性质
教学目标
知识和技能 使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式。使学生能
将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式
过程与方法 通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析
问题的能力。
实验探究——研讨总结——练习提高
情感态度 使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。通过对Cl 2性质两面性的学习， 价值观 培养学生辨证唯物主义观点。 教学过程：
氯气 （第一课时）
【自主探究】
一、氯气的存在、制备和物理性质
1. 氯元素在自然界中存在：氯元素是最重要的“ ”，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl ，由于海水中还含 、 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。
2.1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO 2和浓HCl 的作用时，最早发现了Cl 2，写出该反应的化学方程式 。 3.Cl 2的物理性质
（1）氯气（Cl 2）在通常情况下呈 色，是一种 气味的有 气体；易 ，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L -1，比空气密度 。实验室制取的Cl 2要用 排空气法收集。
（3）Cl 2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该 。这是实验室中闻气体的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。
（4）Cl 2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl 2。因此，实验室常用 (排液法) 收集Cl 2。 二、Cl 2的化学性质
1. 氯原子的结构示意图为 ，在化学反应中易 使最外层达到8e-稳定结构，表现出 。
2. （1）氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的 。能与大多数金属
化合。如： Na+Cl2 Fe+Cl2 Cu+Cl2 （2）H 2+Cl2 （3）H 2O+Cl2 （4）NaOH+Cl2 【引导探究】
一、活泼的黄绿色气体─氯气 1、氯的原子结构及存在 思考：
(1)原子结构示意图为______________
(2)氯原子在化学反应在中是易得电子还是失电子？表现氧化性还是还原性？ (3)氯在自然界中以什么形态存在？ 2、氯气的发现和确认
1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，其化学方程式为：MnO 2 + 4HCl(浓)
+ 2H2O+ Cl2↑ 思考：
(1)该反应中的氧化剂为_______，还原剂为________，转移的电子数为______，反应的离子方程式为______________________________________。 (2)如含4molHCl 的浓盐酸与足量盐酸反应能否生成1molCl 2?
(不能。随反应的发生浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸不与二氧化锰反应。另外 浓盐酸具有挥发性) 3、物理性质
(展示一瓶氯气，让学生总结物理性质)
氯气在通常情况下呈_______色，有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为_____________________________________________________)，______毒。在低温和加压的条件下易________，液态的氯称为_________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。 4、化学性质 思考：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能与具有什么性质的物质反应？(还原性)
⑴与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物) 写出氯气分别与钠、铁、铜反应的化学方程式为：
、 、 。 ⑵与非金属单质反应 课本P 83实验4-3：
将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为： _ ______，
MnCl2
化学方程式为______ ______。
【思考】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
燃烧是一切发光、发热的、剧烈的化学反应。燃烧不一定有氧气参加。燃烧的条件是：与足量的气体接触，要达到着火点。 ⑶与水的反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为________________________，离子方程式为_____________________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。生成物中次氯酸(________) 具有________性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的__________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________ (________) 、________等。 ①次氯酸(________)
a. 弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
b. 不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：
________________________________。 c. 强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。 课本P 84实验4-4：
思考：
(1)新制氯水中含的分子有___________________，离子有_______________，氯水是______(填纯净物或混合物) 。
(2)氯水具有哪些性质？
(①Cl 2的强化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl -的性质。) 【练习】
1．写出下列反应的离子方程式
(1)向碳酸氢钠溶液中加入适量的氯水H ＋＋HCO 3－=CO2 ↑＋H 20_； (2)向AgNO 3溶液中加入适量的氯水Ag ＋＋Cl －=AgCl↓；
2．往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液现象为？溶液先变红后褪色。 3．长期放置的氯水成分是什么？稀盐酸
4．能否有水吸收迷漫在空气中的有毒氯气？用什么最好？ (不能。氢氧化钠)
【课堂诊断】
1. 下列含氯元素的物质中属纯净物的是( )
A. 液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水 2. 下列气体易液化的是(A)
A.Cl 2 B.CO C.CO2 D.N2 3. 下列说法正确的是()
A.Cl -和Cl 2都为黄绿色 B.Cl-和Cl 2均有毒
C. Cl-和Cl 2都有氧化性 D. Cl-比Cl 2稳定
3. 下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是() A.CuCl 2 B.MgCl2 C.FeCl 2 D.NaCl
4. 用自来水养金鱼后，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()
A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中的氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 5. 下列物质中同时含有氯分子（Cl 2）和氯离子（Cl -）的是()
A. 液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸 6. 下列物质能使红墨水褪色的是()
A. 活性炭 B.二氧化碳 C.NaCl溶液 D.酸化了的NaClO 7. 下列说法不正确的是()
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. 只有① B.①② C.①④ D. ①②③④
氯气的性质
教学目标
知识和技能 使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式。使学生能
将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式
过程与方法 通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析
问题的能力。
实验探究——研讨总结——练习提高
情感态度 使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。通过对Cl 2性质两面性的学习， 价值观 培养学生辨证唯物主义观点。 教学过程：
氯气 （第一课时）
【自主探究】
一、氯气的存在、制备和物理性质
1. 氯元素在自然界中存在：氯元素是最重要的“ ”，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl ，由于海水中还含 、 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。
2.1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO 2和浓HCl 的作用时，最早发现了Cl 2，写出该反应的化学方程式 。 3.Cl 2的物理性质
（1）氯气（Cl 2）在通常情况下呈 色，是一种 气味的有 气体；易 ，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L -1，比空气密度 。实验室制取的Cl 2要用 排空气法收集。
（3）Cl 2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该 。这是实验室中闻气体的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。
（4）Cl 2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl 2。因此，实验室常用 (排液法) 收集Cl 2。 二、Cl 2的化学性质
1. 氯原子的结构示意图为 ，在化学反应中易 使最外层达到8e-稳定结构，表现出 。
2. （1）氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的 。能与大多数金属
化合。如： Na+Cl2 Fe+Cl2 Cu+Cl2 （2）H 2+Cl2 （3）H 2O+Cl2 （4）NaOH+Cl2 【引导探究】
一、活泼的黄绿色气体─氯气 1、氯的原子结构及存在 思考：
(1)原子结构示意图为______________
(2)氯原子在化学反应在中是易得电子还是失电子？表现氧化性还是还原性？ (3)氯在自然界中以什么形态存在？ 2、氯气的发现和确认
1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，其化学方程式为：MnO 2 + 4HCl(浓)
+ 2H2O+ Cl2↑ 思考：
(1)该反应中的氧化剂为_______，还原剂为________，转移的电子数为______，反应的离子方程式为______________________________________。 (2)如含4molHCl 的浓盐酸与足量盐酸反应能否生成1molCl 2?
(不能。随反应的发生浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸不与二氧化锰反应。另外 浓盐酸具有挥发性) 3、物理性质
(展示一瓶氯气，让学生总结物理性质)
氯气在通常情况下呈_______色，有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为_____________________________________________________)，______毒。在低温和加压的条件下易________，液态的氯称为_________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。 4、化学性质 思考：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能与具有什么性质的物质反应？(还原性)
⑴与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物) 写出氯气分别与钠、铁、铜反应的化学方程式为：
、 、 。 ⑵与非金属单质反应 课本P 83实验4-3：
将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为： _ ______，
MnCl2
化学方程式为______ ______。
【思考】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
燃烧是一切发光、发热的、剧烈的化学反应。燃烧不一定有氧气参加。燃烧的条件是：与足量的气体接触，要达到着火点。 ⑶与水的反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为________________________，离子方程式为_____________________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。生成物中次氯酸(________) 具有________性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的__________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________ (________) 、________等。 ①次氯酸(________)
a. 弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
b. 不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：
________________________________。 c. 强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。 课本P 84实验4-4：
思考：
(1)新制氯水中含的分子有___________________，离子有_______________，氯水是______(填纯净物或混合物) 。
(2)氯水具有哪些性质？
(①Cl 2的强化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl -的性质。) 【练习】
1．写出下列反应的离子方程式
(1)向碳酸氢钠溶液中加入适量的氯水H ＋＋HCO 3－=CO2 ↑＋H 20_； (2)向AgNO 3溶液中加入适量的氯水Ag ＋＋Cl －=AgCl↓；
2．往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液现象为？溶液先变红后褪色。 3．长期放置的氯水成分是什么？稀盐酸
4．能否有水吸收迷漫在空气中的有毒氯气？用什么最好？ (不能。氢氧化钠)
【课堂诊断】
1. 下列含氯元素的物质中属纯净物的是( )
A. 液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水 2. 下列气体易液化的是(A)
A.Cl 2 B.CO C.CO2 D.N2 3. 下列说法正确的是()
A.Cl -和Cl 2都为黄绿色 B.Cl-和Cl 2均有毒
C. Cl-和Cl 2都有氧化性 D. Cl-比Cl 2稳定
3. 下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是() A.CuCl 2 B.MgCl2 C.FeCl 2 D.NaCl
4. 用自来水养金鱼后，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()
A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中的氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 5. 下列物质中同时含有氯分子（Cl 2）和氯离子（Cl -）的是()
A. 液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸 6. 下列物质能使红墨水褪色的是()
A. 活性炭 B.二氧化碳 C.NaCl溶液 D.酸化了的NaClO 7. 下列说法不正确的是()
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. 只有① B.①② C.①④ D. ①②③④